Помогите уравнять и написать степени окисления в следующем уравнении реакции.

P + HNO3 + H2O -> H3PO4 + NO

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления уравнение реакции химия P HNO3 H2O H3PO4 NO помощь в химии балансировка уравнения Новый

Чтобы уравнять данное химическое уравнение и определить степени окисления, давайте разберемся с каждым из компонентов реакции.

Исходные вещества:

• Фосфор (P) - в элементарном состоянии его степень окисления равна 0.
• Азотная кислота (HNO3) - в ней степень окисления азота (N) равна +5, а у кислорода (O) -2, у водорода (H) - +1.
• Вода (H2O) - у водорода +1, у кислорода -2.

Продукты реакции:

• Фосфорная кислота (H3PO4) - у водорода +1, у кислорода -2, а у фосфора (P) - +5.
• Оксид азота (NO) - у азота +2, у кислорода -2.

Теперь мы можем записать степени окисления для всех элементов в реакции:

• P: 0 (реагент) -> +5 (в H3PO4)
• N: +5 (в HNO3) -> +2 (в NO)

Теперь давайте уравняем реакцию. Для этого нужно учесть, что один атом фосфора (P) превращается в одну молекулу фосфорной кислоты (H3PO4), а азот из HNO3 восстанавливается до NO. Мы можем начать с расстановки коэффициентов:

1. 1 P + 4 HNO3 + 2 H2O -> 1 H3PO4 + 4 NO

Теперь проверим, все ли элементы уравнены:

• Слева: 1 P, 4 N, 8 H, 6 O (из 4 HNO3 и 2 H2O)
• Справа: 1 P, 4 N, 8 H, 6 O (из H3PO4 и 4 NO)

Таким образом, уравнение реакции уравнено, и степени окисления подтверждают, что реакция идет с восстановлением азота и окислением фосфора.

Итак, окончательное уравнение реакции:

1 P + 4 HNO3 + 2 H2O -> 1 H3PO4 + 4 NO