Составьте уравнение реакции по схеме H2SO4 + Cu2O = CuSO4 + SO2 + H2O, используя метод электронного баланса, и определите окислитель и восстановитель.

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнение реакции H2SO4 Cu2O CuSO4 SO2 H2O метод электронного баланса окислитель восстановитель Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала проанализировать, какие вещества участвуют в реакции и какие из них подвергаются окислению и восстановлению.

Исходные вещества:

• H2SO4 (серная кислота)
• Cu2O (оксид меди (I))

Продукты реакции:

• CuSO4 (сульфат меди (II))
• SO2 (диоксид серы)
• H2O (вода)

Теперь определим изменения степеней окисления:

• В H2SO4 сера имеет степень окисления +6.
• В Cu2O медь имеет степень окисления +1.
• В CuSO4 медь имеет степень окисления +2.
• В SO2 сера имеет степень окисления +4.
• В H2O водород имеет степень окисления +1, кислород -2.

Теперь запишем изменения степеней окисления:

• Сера (в H2SO4) изменяет степень окисления с +6 до +4 (в SO2). Это процесс восстановления.
• Медь (в Cu2O) изменяет степень окисления с +1 до +2 (в CuSO4). Это процесс окисления.

Теперь составим полные и полуреакции:

Полуреакция окисления:

Cu2O → CuSO4 + 2e-

Полуреакция восстановления:

H2SO4 + 2e- → SO2 + 2H+ + 2H2O

Теперь объединим полуреакции, чтобы составить полное уравнение реакции:

1. 2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + 2H2O

Теперь определим окислитель и восстановитель:

• Окислитель: H2SO4 (так как он принимает электроны и восстанавливается, уменьшая степень окисления серы).
• Восстановитель: Cu2O (так как он отдает электроны и окисляется, увеличивая степень окисления меди).

Итак, уравнение реакции, составленное методом электронного баланса, выглядит следующим образом:

2Cu2O + 2H2SO4 → 2CuSO4 + SO2 + 2H2O