СРОЧНО Составить уравнения реакций и электронный баланс:

1. C + H2 =
2. Si + H2 =

Написать, чем является: окислитель либо восстановитель.

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции уравнения реакций электронный баланс окислитель восстановитель химические реакции химия реакции углерода реакции кремния Новый

Для решения данной задачи необходимо составить уравнения реакций, а также определить, какие вещества в этих реакциях являются окислителями и восстановителями. Рассмотрим каждое уравнение отдельно.

1. Уравнение реакции: C + H2 =

В данной реакции углерод (C) реагирует с водородом (H2). В результате этой реакции образуется метан (CH4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C + 2H2 → CH4

Теперь определим электронный баланс. Углерод в данной реакции восстанавливается, так как его степень окисления изменяется с 0 (в элементарном состоянии) до -4 (в метане). Водород, в свою очередь, окисляется, так как его степень окисления изменяется с 0 (в элементарном состоянии) до +1 (в метане).

• Углерод (C): восстановитель (он сам восстанавливается, отдавая электроны).
• Водород (H2): окислитель (он окисляется, принимая электроны).

2. Уравнение реакции: Si + H2 =

В данной реакции силиций (Si) также реагирует с водородом (H2). В результате этой реакции образуется силицид водорода (SiH4). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Si + 2H2 → SiH4

Теперь рассмотрим электронный баланс. Силиций в данной реакции восстанавливается, так как его степень окисления изменяется с 0 (в элементарном состоянии) до -4 (в силициде водорода). Водород, как и в предыдущем случае, окисляется, так как его степень окисления изменяется с 0 (в элементарном состоянии) до +1 (в силициде водорода).

• Силиций (Si): восстановитель (он сам восстанавливается, отдавая электроны).
• Водород (H2): окислитель (он окисляется, принимая электроны).

Таким образом, в обеих реакциях водород выступает в роли окислителя, а углерод и силиций - в роли восстановителей.