В уравнении реакции: NH3 + O2 = NO + H2O число отданных и принятых электронов равно:

Химия 10 класс Окислительно-восстановительные реакции реакция NH3 O2 NO H2O электроны в реакции окислительно-восстановительная реакция Химия 10 класс балансировка реакции Новый

Чтобы определить число отданных и принятых электронов в данной реакции, необходимо сначала уравновесить реакцию, а затем проанализировать изменения степеней окисления элементов.

Исходное уравнение реакции:

NH3 + O2 = NO + H2O

1. **Определение степеней окисления**:

• В аммиаке (NH3) азот (N) имеет степень окисления -3, а водород (H) +1.
• В кислороде (O2) кислород (O) имеет степень окисления 0 (это молекула элемента).
• В оксиде азота (NO) азот (N) имеет степень окисления +2, а кислород (O) -2.
• В воде (H2O) водород (H) имеет степень окисления +1, а кислород (O) -2.

2. **Изменения степеней окисления**:

• Азот (N) в NH3 с -3 переходит в +2 в NO. Это изменение составляет +5 (от -3 до +2).
• Кислород (O) в O2 с 0 переходит в -2 в H2O. Это изменение составляет -2 (от 0 до -2).

3. **Определение количества отданных и принятых электронов**:

• Азот отдает 5 электронов (переход с -3 до +2).
• Кислород принимает 4 электрона (переход с 0 до -2).

4. **Уравновешивание реакции**:

Чтобы уравновесить количество отданных и принятых электронов, нужно учитывать, что каждый атом кислорода в O2 будет принимать 2 электрона. Таким образом, для уравновешивания мы можем записать 4 атома кислорода, чтобы они приняли 8 электронов. Соответственно, нам нужно 2 молекулы NH3, чтобы отдать 10 электронов.

5. **Итог**:

В результате, в данной реакции:

• Азот отдает 5 электронов.
• Кислород принимает 4 электрона.

Таким образом, число отданных и принятых электронов в реакции составляет:

5 электронов отдано, 4 электрона принято.