Для определения окислителя и восстановителя в химических реакциях, необходимо анализировать изменения степеней окисления элементов. Давайте рассмотрим каждую реакцию по отдельности.

1. Zn + Cl2 = ZnCl2
   • Цинк (Zn) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0. В соединении ZnCl2 его степень окисления равна +2.
   • Хлор (Cl2) в элементарном состоянии также имеет степень окисления 0. В соединении ZnCl2 его степень окисления равна -1.
   • Таким образом, Zn теряет электроны и окисляется, а Cl2 принимает электроны и восстанавливается.
   • Окислитель: Cl2; Восстановитель: Zn.
2. P2O5 + 5C = 2P + 5CO
   • Фосфор в P2O5 имеет степень окисления +5, в элементарном состоянии (P) - 0.
   • Углерод в элементарном состоянии (C) имеет степень окисления 0, а в CO - +2.
   • Фосфор восстанавливается, а углерод окисляется.
   • Окислитель: P2O5; Восстановитель: C.
3. 2KClO3 = 2KCl + 3O2
   • Калий (K) в KCl имеет степень окисления +1, а в KClO3 - также +1 (остается неизменным).
   • Хлор (Cl) в KClO3 имеет степень окисления +5, в KCl - +1.
   • Кислород (O) в KClO3 имеет степень окисления -2, а в O2 - 0.
   • Таким образом, Cl восстанавливается, а O2 окисляется.
   • Окислитель: KClO3; Восстановитель: KCl.

Итак, в каждой реакции мы определили окислители и восстановители:

• Zn + Cl2 = ZnCl2: окислитель - Cl2, восстановитель - Zn.
• P2O5 + 5C = 2P + 5CO: окислитель - P2O5, восстановитель - C.
• 2KClO3 = 2KCl + 3O2: окислитель - KClO3, восстановитель - O2.