Давайте разберем изменения степеней окисления атомов химических элементов в каждой из представленных реакций по порядку.

• Натрий (Na) до реакции имеет степень окисления 0, так как это элемент в свободном состоянии.
• Хлор (Cl₂) также имеет степень окисления 0, так как он находится в виде молекулы.
• В продукте реакции, NaCl, натрий имеет степень окисления +1, а хлор -1.

Итак, изменения степеней окисления:

• Na: 0 → +1
• Cl: 0 → -1

• В NaOH натрий (Na) имеет степень окисления +1, кислород (O) -2, а водород (H) +1.
• В серной кислоте (H₂SO₄) водород (H) имеет степень окисления +1, сера (S) +6, кислород (O) -2.
• В продуктах, в Na₂SO₄, натрий (Na) остается на +1, сера (S) также +6, кислород (O) -2.
• В воде (H₂O) водород (H) сохраняет +1, кислород (O) -2.

Таким образом, в этой реакции степени окисления не изменяются.

• В BaCl₂ барий (Ba) имеет степень окисления +2, хлор (Cl) -1.
• В H₂SO₄ водород (H) +1, сера (S) +6, кислород (O) -2.
• В BaSO₄ барий (Ba) остается +2, сера (S) +6, кислород (O) -2.
• В HCl водород (H) +1, хлор (Cl) -1.

Таким образом, степени окисления также не изменяются в этой реакции.

• В CaCO₃ кальций (Ca) имеет степень окисления +2, углерод (C) +4, кислород (O) -2.
• В CaO кальций (Ca) остается +2, кислород (O) -2.
• В CO₂ углерод (C) имеет степень окисления +4, кислород (O) -2.

Таким образом, степени окисления в данной реакции также не изменяются.

В итоге, мы видим, что в первой реакции происходят изменения степеней окисления, а в остальных трех реакциях степени окисления сохраняются. Это важно учитывать при анализе окислительно-восстановительных реакций.