1) Какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства? Выберите такие вещества из предложенного перечня: NH3, CO, SO2, К2 МпО4, Cl2, HNO2. Составьте уравнение электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: HNO, + H2S = H,SO, + NO + HO.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислительные свойства соединения простые вещества NH3 CO SO2 К2 МпО4 Cl2 HNO2 уравнение электронного баланса коэффициенты реакции HNO H2S H2SO4 NO H2O Новый

Чтобы определить, какие соединения и простые вещества могут проявлять только окислительные свойства, рассмотрим каждое из предложенных веществ:

• NH3 (аммиак) - проявляет восстановительные свойства, так как может отдавать электроны.
• CO (угарный газ) - также является восстановителем, так как может восстанавливать более сильные окислители.
• SO2 (диоксид серы) - может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства, в зависимости от условий.
• K2MnO4 (перманганат калия) - проявляет окислительные свойства, так как марганец в этом соединении имеет степень окисления +6.
• Cl2 (хлор) - является сильным окислителем, так как может принимать электроны.
• HNO2 (нитритная кислота) - может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.

Таким образом, из предложенного списка только K2MnO4 и Cl2 могут проявлять только окислительные свойства.

Теперь перейдем к составлению уравнения электронного баланса для реакции:

Реакция: HNO2 + H2S = H2SO4 + NO + H2O

Для составления уравнения электронного баланса, сначала определим степени окисления элементов в реагентах и продуктах:

• H в HNO2: +1
• N в HNO2: +3
• O в HNO2: -2
• H в H2S: +1
• S в H2S: -2
• H в H2SO4: +1
• S в H2SO4: +6
• N в NO: +2
• H в H2O: +1
• O в H2O: -2

Теперь определим изменения степеней окисления:

• N в HNO2: +3 → +2 (уменьшение, восстановление)
• S в H2S: -2 → +6 (увеличение, окисление)

Теперь составим уравнение с учетом изменения степеней окисления:

1. Для восстановления N из +3 до +2 нужно добавить 1 электрон.
2. Для окисления S из -2 до +6 нужно отдать 8 электронов.

Сбалансируем электроны:

Уравнение реакции:

8 HNO2 + H2S → H2SO4 + 8 NO + 8 H2O

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение с учётом изменения степеней окисления. В результате реакции 8 молекул HNO2 восстанавливаются до NO, а H2S окисляется до H2SO4.