Давайте последовательно решим оба вопроса.

Для начала, нам нужно определить массу сероводорода (H2S) в растворе. Мы знаем, что объем сероводорода составляет 14 мл. При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает 22,4 л (или 22400 мл). Теперь мы можем найти количество молей H2S:

1. Переведем объем в литры: 14 мл = 0,014 л.
2. Рассчитаем количество молей H2S по формуле: n = V / Vm, где V - объем, Vm - молярный объем (22,4 л).
3. Подставляем значения: n = 0,014 л / 22,4 л/моль ≈ 0,000625 моль.

Теперь найдем массу H2S. Молярная масса H2S составляет:

• H (водород) = 1 г/моль × 2 = 2 г/моль,
• S (сера) = 32 г/моль.

Итак, молярная масса H2S = 2 + 32 = 34 г/моль. Теперь можем найти массу H2S:

1. Масса H2S = n × молярная масса = 0,000625 моль × 34 г/моль ≈ 0,02125 г.

Теперь найдем массовую долю H2S в растворе. Масса раствора складывается из массы воды и массы H2S:

1. Масса раствора = масса воды + масса H2S = 500 г + 0,02125 г ≈ 500,02125 г.
2. Массовая доля H2S = (масса H2S / масса раствора) × 100% = (0,02125 г / 500,02125 г) × 100% ≈ 0,00425 %.

Таким образом, массовая доля сероводорода в растворе составляет примерно 0,00425 %.

Теперь перейдем ко второму вопросу, где нам нужно найти массу осадка, образующегося при реакции нитрата кальция (Ca(NO3)2) с карбонатом натрия (Na2CO3).

Реакция между этими веществами происходит по уравнению:

Ca(NO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 (осадок) + 2 NaNO3.

Сначала найдем количество молей каждого реагента:

1. Молярная масса Ca(NO3)2 = 40 (Ca) + 2 × (14 (N) + 3 × 16 (O)) = 40 + 2 × (14 + 48) = 40 + 124 = 164 г/моль.
2. Количество молей Ca(NO3)2 = 8,2 г / 164 г/моль ≈ 0,0500 моль.

3. Молярная масса Na2CO3 = 2 × 23 (Na) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 46 + 12 + 48 = 106 г/моль.
4. Количество молей Na2CO3 = 6,36 г / 106 г/моль ≈ 0,0599 моль.

Теперь определим, какой из реагентов является лимитирующим. По уравнению реакции на 1 моль Ca(NO3)2 требуется 1 моль Na2CO3. У нас 0,0500 моль Ca(NO3)2 и 0,0599 моль Na2CO3, следовательно, Ca(NO3)2 является лимитирующим реагентом.

Теперь найдем массу осадка CaCO3:

1. По уравнению реакции на 1 моль Ca(NO3)2 образуется 1 моль CaCO3, следовательно, будет образовано 0,0500 моль CaCO3.
2. Молярная масса CaCO3 = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 × 16 (O) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.
3. Масса CaCO3 = количество молей × молярная масса = 0,0500 моль × 100 г/моль = 5,00 г.

Таким образом, масса полученного осадка составляет 5,00 г.