Для начала давайте разберёмся с реакцией, которую вы привели. Мы имеем дело с реакцией между хлоридом калия (KCl), перманганатом калия (KMnO4) и серной кислотой (H2SO4). Перманганат калия является сильным окислителем, и в кислой среде он будет окислять ионы хлора (Cl-) из KCl до хлора (Cl2).

Теперь давайте запишем уравнение реакции. Реакция может быть представлена следующим образом:

1. Окисление ионов хлора:
• 2 Cl- → Cl2 + 2 e-
2. Восстановление перманганата:
• MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O

Теперь мы можем сбалансировать полные уравнения. Для этого нужно уравнять количество электронов, которые отдаются и принимаются в ходе реакции.

Сначала умножим уравнение окисления ионов хлора на 5, чтобы количество электронов стало равным:

• 5 * (2 Cl- → Cl2 + 2 e-) → 10 Cl- → 5 Cl2 + 10 e-

Теперь у нас есть:

• 10 Cl- → 5 Cl2 + 10 e-
• MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O

Теперь мы можем объединить эти два уравнения:

• MnO4- + 8 H+ + 10 Cl- → Mn2+ + 4 H2O + 5 Cl2

Теперь давайте запишем полное уравнение реакции с учетом всех реагентов:

• 6 KCl + 2 KMnO4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 3 Cl2 + 8 K2SO4 + 8 H2O

Теперь мы можем увидеть, что коэффициент перед окислителем (KMnO4) равен 2.

Ответ: B) 2