1. Назовите соединение, содержащее серу с наименьшей степенью окисления: 1) NH4HS 2) NaHSO3 3) Ca(HSO3)2

2. Какое из веществ может проявлять исключительно окислительные свойства: 1) NaI 2) HNO2 3) C (графит) 4) F2

3. Какой из процессов является внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией: 1) Fe + S = FeS; 2) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; 3) 2K2ClO3 = 2KCl + 3O2; 4) N2 + 3H2 = 2NH3.

4. В состав какого из веществ входят два элемента, способные проявлять восстановительные свойства: 1) FeS2 2) Na2O2 3) Na2S 4) Na2SO3

5. В каком из перечисленных случаев возможна окислительно-восстановительная реакция между двумя веществами: 1) KMnO4 и HNO3 2) H2S и H2SO4 3) HI и KBr 4) NaBr и NaCl

6. В каком из указанных случаев происходит окисление: 1) NO3- → NO2 2) HNO2 → NO 3) NH3 → NO 4) HNO3 → NO

7. Какое количество (г) брома может быть получено из 8,1 г бромоводорода в следующей реакции: HBr + H2SO4 = Br2 + SO2 + ...?

1) 4 2) 32 3) 8 4) 16

8. Какой объем (н.у.) кислорода образуется из 31,6 г перманганата калия в результате реакции, протекающей по следующей схеме: H2O2 + KMnO4 + KOH = K2MnO4 + O2 + ...?

1) 5,6 2) 11,2 3) 44,8 4) 2,24

9. Какой объем (мл) 30%-го раствора NaOH с плотностью 1,33 г/мл потребуется для полного растворения 6,5 г цинка:

1) 40 2) 20 3) 10 4) 50

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции химия 11 класс окислительно-восстановительная реакция серосодержащие соединения окислительные свойства восстановительные свойства реакция с бромом объём кислорода растворение цинка перманганат калия химические реакции Новый

Давайте разберем каждый из вопросов по порядку.

1. Назовите соединение, содержащее серу с наименьшей степенью окисления:

• NH4HS: Сера в этом соединении имеет степень окисления -1.
• NaHSO3: Степень окисления серы здесь +4.
• Ca(HSO3)2: В этом соединении сера также имеет степень окисления +4.

Таким образом, наименьшая степень окисления серы наблюдается в соединении NH4HS.

2. Какое из веществ может проявлять исключительно окислительные свойства:

• NaI: Может проявлять восстановительные свойства.
• HNO2: Может проявлять как восстановительные, так и окислительные свойства.
• C (графит): Не проявляет окислительных свойств.
• F2: Это сильный окислитель и может проявлять исключительно окислительные свойства.

Ответ: F2.

3. Какой из процессов является внутримолекулярной окислительно-восстановительной реакцией:

• Fe + S = FeS: Это прямое взаимодействие.
• Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu: Это реакция обмена.
• 2K2ClO3 = 2KCl + 3O2: Это разложение с образованием кислорода.
• N2 + 3H2 = 2NH3: Это синтез, не является окислительно-восстановительной.

Ответ: 2K2ClO3 = 2KCl + 3O2.

4. В состав какого из веществ входят два элемента, способные проявлять восстановительные свойства:

• FeS2: Железо и сера могут проявлять восстановительные свойства.
• Na2O2: Натрий проявляет восстановительные свойства, но кислород - окислительные.
• Na2S: Натрий и сера могут проявлять восстановительные свойства.
• Na2SO3: Натрий - восстановитель, сера - может быть окислителем.

Ответ: FeS2 и Na2S оба подходят, но более явным является FeS2.

5. В каком из веществ возможна окислительно-восстановительная реакция между двумя веществами:

• KMnO4 и HNO3: Окислительно-восстановительная реакция.
• H2S и H2SO4: Возможно, но не всегда.
• HI и KBr: Это реакция обмена, не окислительно-восстановительная.
• NaBr и NaCl: Нет реакции, так как оба вещества являются солями.

Ответ: KMnO4 и HNO3.

6. В каком из указанных случаев происходит окисление:

• NO3- → NO2: Это восстановление.
• HNO2 → NO: Это окисление.
• NH3 → NO: Это окисление.
• HNO3 → NO: Это восстановление.

Ответ: HNO2 → NO и NH3 → NO оба являются окислением.

7. Какое количество (г) брома может быть получено из 8,1 г бромоводорода:

Сначала найдем количество вещества HBr:

Молярная масса HBr = 1 + 80 = 81 г/моль.

Количество вещества HBr = 8,1 г / 81 г/моль ≈ 0,1 моль.

По уравнению реакции, 2 моль HBr дают 1 моль Br2.

Следовательно, из 0,1 моль HBr получится 0,05 моль Br2.

Молярная масса Br2 = 160 г/моль.

Масса Br2 = 0,05 моль * 160 г/моль = 8 г.

Ответ: 8 г.

8. Какой объем (н.у.) кислорода образуется из 31,6 г перманганата калия:

Сначала найдем количество вещества KMnO4:

Молярная масса KMnO4 = 39 + 55 + 4*16 = 158 г/моль.

Количество вещества KMnO4 = 31,6 г / 158 г/моль ≈ 0,2 моль.

По уравнению реакции на 2 моль KMnO4 получается 1 моль O2.

Следовательно, из 0,2 моль KMnO4 получится 0,1 моль O2.

При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 л, следовательно, 0,1 моль O2 занимает 0,1 * 22,4 = 2,24 л.

Ответ: 2,24 л.

9. Какой объем (мл) 30%-го раствора NaOH потребуется для полного растворения 6,5 г цинка:

Сначала найдем количество вещества Zn:

Молярная масса Zn = 65 г/моль.

Количество вещества Zn = 6,5 г / 65 г/моль = 0,1 моль.

Реакция: Zn + 2NaOH → Na2Zn(OH)2.

На 1 моль Zn требуется 2 моль NaOH, значит, для 0,1 моль Zn потребуется 0,2 моль NaOH.

Молярная масса NaOH = 40 г/моль.

Масса NaOH = 0,2 моль * 40 г/моль = 8 г.

В 30%-ом растворе 100 г раствора содержит 30 г NaOH.

Для 8 г NaOH потребуется 8 г / 0,3 = 26,67 г раствора.

Плотность раствора 1,33 г/мл, следовательно, объем раствора = 26,67 г / 1,33 г/мл ≈ 20 мл.

Ответ: 20 мл.