Для вычисления изменения энтальпии реакции (ΔНобр) можно использовать данные о теплоте сгорания веществ. Обычно такие данные представлены в таблицах термодинамических свойств. Мы можем воспользоваться формулой:

ΔНобр = ΣΔНобраз – ΣΔНсгорания

Где:

• ΣΔНобраз – сумма стандартных энтальпий образования продуктов реакции;
• ΣΔНсгорания – сумма стандартных энтальпий сгорания реагентов.

Теперь давайте разберем каждую реакцию по отдельности.

1. Реакция с этаном (C2H6):

Реакция выглядит следующим образом:

C2H6 (г.) + 7/2 O2 (г.) = 2 CO2 (г.) + 3 H2O (г.)

Теперь найдем необходимые значения:

• ΔНобраз (CO2) = -393,5 кДж/моль;
• ΔНобраз (H2O) = -241,8 кДж/моль;
• ΔНсгорания (C2H6) = -1560 кДж/моль;
• ΔНсгорания (O2) = 0 (поскольку это элемент в стандартных условиях).

Теперь подставим значения в формулу:

1. Сначала вычислим ΣΔНобраз:
• 2 * ΔНобраз (CO2) + 3 * ΔНобраз (H2O) = 2 * (-393,5) + 3 * (-241,8) = -787 - 725,4 = -1512,4 кДж.
2. Теперь вычислим ΣΔНсгорания:
• ΔНсгорания (C2H6) + 7/2 * ΔНсгорания (O2) = -1560 + 0 = -1560 кДж.
3. Теперь подставим все в формулу:
• ΔНобр = ΣΔНобраз - ΣΔНсгорания = -1512,4 - (-1560) = 47,6 кДж.

2. Реакция с бензином (C6H6):

Реакция выглядит следующим образом:

C6H6 (ж.) + 15/2 O2 (г.) = 6 CO2 (г.) + 3 H2O (ж.)

Теперь найдем необходимые значения:

• ΔНобраз (CO2) = -393,5 кДж/моль;
• ΔНобраз (H2O) = -241,8 кДж/моль;
• ΔНсгорания (C6H6) = -3267 кДж/моль;
• ΔНсгорания (O2) = 0.

Теперь подставим значения в формулу:

1. Сначала вычислим ΣΔНобраз:
• 6 * ΔНобраз (CO2) + 3 * ΔНобраз (H2O) = 6 * (-393,5) + 3 * (-241,8) = -2361 - 725,4 = -3086,4 кДж.
2. Теперь вычислим ΣΔНсгорания:
• ΔНсгорания (C6H6) + 15/2 * ΔНсгорания (O2) = -3267 + 0 = -3267 кДж.
3. Теперь подставим все в формулу:
• ΔНобр = ΣΔНобраз - ΣΔНсгорания = -3086,4 - (-3267) = 180,6 кДж.

Итак, результаты:

• ΔНобр для реакции с этаном (C2H6) = 47,6 кДж;
• ΔНобр для реакции с бензином (C6H6) = 180,6 кДж.