Похожие вопросы
2025-02-01 10:56:15
29 ЕГЭ
Из предложенного перечня выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми приводит к образованию осадка и кислоты. В качестве среды для протекания реакции можно использовать воду или вещество из предложенного перечня. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.
Перечень веществ: перманганат магния, серная кислота, хлорид бария, оксид марганца(IV), оксид азота(IV), фтороводород. Допустимо использование водных растворов веществ.
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Новый
2025-02-01 10:56:29
Для решения данной задачи необходимо выбрать два вещества из предложенного перечня, которые могут реагировать друг с другом, образуя осадок и кислоту. Рассмотрим возможные реакции.
Из перечня веществ мы можем выбрать:
- Перманганат магния (KMnO4)
- Серная кислота (H2SO4)
- Хлорид бария (BaCl2)
Реакция между перманганатом магния и серной кислотой в кислой среде может привести к образованию осадка диоксида марганца (MnO2) и кислоты. Однако, в данном случае более интересной будет реакция между перманганатом калия и хлоридом бария.
Реакция:
2 KMnO4 + 5 BaCl2 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 BaSO4 (осадок) + 5 Cl2 + 8 H2O
В этой реакции образуется осадок сульфата бария (BaSO4) и кислота (серная кислота). Теперь определим окислитель и восстановитель.
Электронный баланс:
- Процесс окисления:
Ba^2+ + SO4^2- → BaSO4 (осадок)
Здесь барий и сульфат образуют осадок. - Процесс восстановления:
MnO4^- + 8 H+ + 5 e^- → Mn^2+ + 4 H2O
В этом процессе перманганат ионы восстанавливаются до марганца (II).
Окислитель: KMnO4 (перманганат калия)
Восстановитель: BaCl2 (хлорид бария)
Таким образом, у нас есть окислительно-восстановительная реакция, в которой образуется осадок и кислота, а также определены окислитель и восстановитель.
