Похожие вопросы
2025-12-02 06:59:33
6. Для реакций, протекающих по указанным ниже схемам, составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях каждой реакции. Укажите, какое вещество является окислителем, какое — восстановителем:
- a) Al + HCl → AlCl₃ + H₂;
- б) Fe + Cl₂ → FeCl₃;
- в) Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O;
- г) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O;
- д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O;
- е) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O;
- ж) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O;
- з) S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O;
- и) KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O;
- к) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции электронные уравнения окислитель восстановитель химические реакции коэффициенты уравнений химия 11 класс реакции с металлами реакции с кислотами уравнения окислительно-восстановительных реакций Новый
2025-12-02 07:00:10
Давайте разберем каждую из предложенных реакций, составим электронные уравнения и определим окислитель и восстановитель.
a) Al + HCl → AlCl₃ + H₂- Окислительно-восстановительная реакция.
- Аллюминий (Al) теряет электроны и окисляется, а водород (H⁺ из HCl) принимает электроны и восстанавливается.
Электронное уравнение:
2Al → 2Al³⁺ + 6e⁻ 6H⁺ + 6e⁻ → 3H₂
Коэффициенты: 2, 6. Окислитель: H⁺, восстановитель: Al.
б) Fe + Cl₂ → FeCl₃- Окислительно-восстановительная реакция.
- Железо (Fe) окисляется, а хлор (Cl₂) восстанавливается.
Электронное уравнение:
2Fe → 2Fe³⁺ + 6e⁻ 3Cl₂ + 6e⁻ → 6Cl⁻
Коэффициенты: 2, 3. Окислитель: Cl₂, восстановитель: Fe.
в) Ca + HNO₃ → Ca(NO₃)₂ + N₂O + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Кальций (Ca) окисляется, а азот (из HNO₃) восстанавливается.
Электронное уравнение:
Ca → Ca²⁺ + 2e⁻ 4H⁺ + 2e⁻ → N₂O + 2H₂O
Коэффициенты: 1, 4. Окислитель: H⁺, восстановитель: Ca.
г) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Медь (Cu) окисляется, а азот (из HNO₃) восстанавливается.
Электронное уравнение:
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ 2H⁺ + 2e⁻ → NO + H₂O
Коэффициенты: 1, 2. Окислитель: H⁺, восстановитель: Cu.
д) Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Медь (Cu) окисляется, а азот (из HNO₃) восстанавливается.
Электронное уравнение:
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ 4H⁺ + 2e⁻ → 2NO₂ + 2H₂O
Коэффициенты: 1, 4. Окислитель: H⁺, восстановитель: Cu.
е) Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + SO₂ + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Медь (Cu) окисляется, а сера (из H₂SO₄) восстанавливается.
Электронное уравнение:
Cu → Cu²⁺ + 2e⁻ H₂SO₄ + 2e⁻ → SO₂ + 2H⁺ + 2H₂O
Коэффициенты: 1, 1. Окислитель: H₂SO₄, восстановитель: Cu.
ж) Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Сульфит натрия (Na₂SO₃) окисляется, а хром (из K₂Cr₂O₇) восстанавливается.
Электронное уравнение:
Na₂SO₃ → Na₂SO₄ + 2e⁻ Cr₂O₇²⁻ + 6e⁻ → 2Cr³⁺
Коэффициенты: 1, 1. Окислитель: Cr₂O₇²⁻, восстановитель: Na₂SO₃.
з) S + H₂SO₄ → SO₂ + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Сера (S) окисляется, а сера (из H₂SO₄) восстанавливается.
Электронное уравнение:
S + 2e⁻ → SO₂ H₂SO₄ + 2e⁻ → H₂O + SO₂
Коэффициенты: 1, 1. Окислитель: H₂SO₄, восстановитель: S.
и) KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Йодид (I⁻) окисляется, а йодат (IO₃⁻) восстанавливается.
Электронное уравнение:
2I⁻ → I₂ + 2e⁻ IO₃⁻ + 6e⁻ → I₂ + 3H₂O
Коэффициенты: 2, 1. Окислитель: IO₃⁻, восстановитель: I⁻.
к) NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O- Окислительно-восстановительная реакция.
- Хром (из NaCrO₂) окисляется, а бром (Br₂) восстанавливается.
Электронное уравнение:
NaCrO₂ + 2e⁻ → Na₂CrO₄ Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻
Коэффициенты: 1, 1. Окислитель: Br₂, восстановитель: NaCrO₂.