Давайте разберемся с каждым из предложенных уравнений и определим, какие из них являются окислительно-восстановительными реакциями. Окислительно-восстановительные реакции (редокс-реакции) характеризуются изменением степени окисления элементов. Если степень окисления одного элемента увеличивается, а другого уменьшается, то это и есть редокс-реакция.

• a) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O

В этой реакции происходит нейтрализация кислоты и основания. Степени окисления элементов не изменяются, поэтому это не окислительно-восстановительная реакция.

• б) SO3 + H2O → H2SO4

Здесь также нет изменения степеней окисления. Сера в SO3 имеет степень окисления +6, а в H2SO4 также +6. Это реакция образования кислоты, а не редокс-реакция.

• в) PbO2 + HCl → PbCl2 + Cl2 + H2O

В этой реакции происходит изменение степеней окисления. Свинец (Pb) в PbO2 имеет степень окисления +4, а в PbCl2 — +2. Хлор (Cl) в HCl имеет степень окисления -1, а в Cl2 — 0. Это окислительно-восстановительная реакция.

• г) HNO2 → HNO3 + NO + H2O

В этой реакции также происходит изменение степеней окисления. Азот в HNO2 имеет степень окисления +3, а в HNO3 — +5, и в NO — +2. Это также окислительно-восстановительная реакция.

1. Запишем изменения степеней окисления:
   • Pb: +4 (в PbO2) → +2 (в PbCl2) (восстановление)
   • Cl: -1 (в HCl) → 0 (в Cl2) (окисление)
2. Составим полуреакции:
   • Для Pb: PbO2 + 2e- → PbCl2
   • Для Cl: 2Cl- → Cl2 + 2e-
3. Сбалансируем электроны:
   • 2e- в первой полуреакции и 2e- во второй полуреакции совпадают.
4. Теперь запишем полное уравнение:
   • PbO2 + 4HCl → PbCl2 + Cl2 + 2H2O

1. Запишем изменения степеней окисления:
   • N: +3 (в HNO2) → +5 (в HNO3) (окисление)
   • N: +3 (в HNO2) → +2 (в NO) (восстановление)
2. Составим полуреакции:
   • Для окисления: HNO2 → HNO3 + 2e-
   • Для восстановления: HNO2 + e- → NO + H2O
3. Сбалансируем электроны:
   • 2e- в первой полуреакции и 1e- во второй полуреакции. Умножим вторую полуреакцию на 2.
4. Теперь запишем полное уравнение:
   • 3HNO2 → HNO3 + 2NO + H2O

Итак, окислительно-восстановительными реакциями из предложенных являются реакции в) и г). Мы определили коэффициенты для этих реакций с помощью метода электронного баланса.