980 г раствора серной кислоты с массовой долей 10 процентов вступило в реакцию с цинком. Какой объем газа выделится в результате этой реакции?

ВПИШИТЕ ДАНО, РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ

пожалуйста

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами раствор серной кислоты массовая доля реакция с цинком Объём газа химия 11 класс задачи по химии Новый

Дано:

• Масса раствора серной кислоты (H2SO4) = 980 г
• Массовая доля серной кислоты = 10%

Решение:

1. Сначала найдем массу серной кислоты в растворе. Для этого используем формулу:
Масса H2SO4 = Масса раствора × Массовая доля H2SO4
2. Подставим известные значения:
Масса H2SO4 = 980 г × 0.10 = 98 г
3. Теперь найдем количество молей серной кислоты. Для этого используем молярную массу H2SO4:
Молярная масса H2SO4 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 г/моль
4. Количество молей H2SO4 рассчитывается по формуле:
Количество молей = Масса / Молярная масса
5. Подставляем значения:
Количество молей H2SO4 = 98 г / 98 г/моль = 1 моль
6. Теперь рассмотрим реакцию между серной кислотой и цинком:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
7. Из уравнения видно, что 1 моль H2SO4 реагирует с 1 моль Zn и образует 1 моль H2 (водорода).
8. Таким образом, из 1 моля H2SO4 выделится 1 моль H2. Теперь найдем объем газообразного водорода при нормальных условиях (н.у.), где 1 моль газа занимает 22.4 литра:
Объем H2 = Количество молей H2 × 22.4 л/моль
9. Подставляем значение:
Объем H2 = 1 моль × 22.4 л/моль = 22.4 л

Ответ: В результате реакции выделится 22.4 литра водорода.