Алюминий реагирует с разбавленной серной кислотой по схеме: Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2. Какой объем (н.у.) водорода образуется, если прореагировало 3,01*10 в 23 степени атомов алюминия?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами алюминий серная кислота реакция водород объём химия 11 класс моль атомы н.у. химическая реакция Новый

Для решения этой задачи сначала разберем уравнение реакции алюминия с разбавленной серной кислотой. Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из этого уравнения видно, что на 2 молекулы алюминия (Al) образуется 3 молекулы водорода (H2).

Теперь давайте найдем, сколько молей алюминия у нас есть. Мы знаем, что число Авогадро (количество атомов в одном моле) равно примерно 6,02 * 10^23 атомов.

Для этого используем следующую формулу:

• Количество молей алюминия = (число атомов алюминия) / (число Авогадро)

Подставляем известные значения:

• Количество молей алюминия = 3,01 * 10^23 / 6,02 * 10^23 ≈ 0,5 моль

Теперь, зная, что 2 моля алюминия образуют 3 моля водорода, мы можем найти, сколько молей водорода образуется из 0,5 моля алюминия:

• Из 2 моль Al образуется 3 моль H2
• Следовательно, из 0,5 моль Al образуется (3/2) * 0,5 = 0,75 моль H2

Теперь нам нужно найти объем водорода при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

• Объем H2 = количество моль H2 * 22,4 л/моль

Подставляем найденное количество молей водорода:

• Объем H2 = 0,75 моль * 22,4 л/моль = 16,8 литра

Таким образом, объем водорода, образующегося в результате реакции, составляет 16,8 литра.