Бор массой 10 г обработали концентрированной HNO3. В результате появился белый осадок. Какова масса образовавшегося вещества?

Химия 11 класс Реакции металлов с кислотами Бор концентрированная HNO3 белый осадок Масса вещества химическая реакция Новый

Для решения данной задачи нам необходимо понять, какие реакции происходят между бором и концентрированной азотной кислотой (HNO3), а также какие вещества могут образовываться в результате этих реакций.

Шаг 1: Определение реакции между бором и HNO3

• Бор (B) реагирует с концентрированной азотной кислотой, образуя борную кислоту (H3BO3) и оксид азота (NO2).
• В ходе этой реакции может также образовываться нитрат бора (B(NO3)3), который является растворимым в воде.

Шаг 2: Определение образующегося осадка

• Белый осадок, который вы наблюдаете, скорее всего, это борная кислота (H3BO3), так как она может образовывать осадки при определенных условиях.

Шаг 3: Вычисление массы образовавшегося вещества

• Молярная масса бора (B) составляет примерно 10 г/моль.
• Из условия задачи у нас есть 10 г бора.
• Так как бор полностью реагирует с HNO3, мы можем предположить, что вся масса бора будет преобразована в борную кислоту.
• Молярная масса борной кислоты (H3BO3) составляет около 61 г/моль.
• Согласно реакции, 10 г бора (1 моль) будет преобразовано в борную кислоту, но в реальности, по стехиометрии, масса образованного вещества будет зависеть от условий реакции и выхода продукта.

Шаг 4: Подсчет конечной массы

• Если мы предположим, что вся масса бора превратилась в борную кислоту, то можно сказать, что образовавшееся вещество будет весить примерно 10 г (если не учитывать потери и другие факторы).

Таким образом, ответ на ваш вопрос: масса образовавшегося вещества (борной кислоты) составляет приблизительно 10 г.