Для нейтрализации 30 мл 0,1н раствора H2SO4 требуется 12 мл NaOH. Какова молярная концентрация эквивалента раствора NaOH?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований нейтрализация H2SO4 NaOH молярная концентрация эквивалент раствор химия 11 класс Новый

Чтобы найти молярную концентрацию эквивалента раствора NaOH, давайте сначала разберемся с данными, которые у нас есть, и с тем, что нам нужно сделать.

У нас есть:

• Объем раствора H2SO4 = 30 мл
• Концентрация H2SO4 = 0,1 н (нормальность)
• Объем раствора NaOH = 12 мл

Нормальность раствора H2SO4 равна 0,1 н, что означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 эквивалента серной кислоты. Поскольку H2SO4 является двуосновной кислотой, каждый молекула H2SO4 может отдать 2 протона (H+), то есть:

• 1 моль H2SO4 = 2 эквивалента H+

Теперь давайте рассчитаем, сколько эквивалентов H2SO4 содержится в 30 мл раствора:

1. Сначала переведем объем в литры: 30 мл = 0,03 л.
2. Теперь найдем количество эквивалентов H2SO4:

Эквиваленты H2SO4 = Нормальность * Объем в литрах = 0,1 н * 0,03 л = 0,003 эквивалента.

Теперь, когда мы знаем, что в 30 мл H2SO4 содержится 0,003 эквивалента, мы можем использовать эту информацию для нахождения молярной концентрации эквивалента NaOH.

Так как NaOH является однобазным основанием, оно реагирует с H2SO4 в соотношении 1:1. Это означает, что для нейтрализации 0,003 эквивалента H2SO4 нам потребуется 0,003 эквивалента NaOH.

Теперь давайте найдем молярную концентрацию эквивалента NaOH:

1. Сначала переведем объем NaOH в литры: 12 мл = 0,012 л.
2. Теперь используем формулу для нахождения концентрации эквивалента:

Концентрация эквивалента NaOH = Количество эквивалентов NaOH / Объем NaOH в литрах = 0,003 экв / 0,012 л = 0,25 н.

Ответ: Молярная концентрация эквивалента раствора NaOH равна 0,25 н.