Какой объём раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л нужен для нейтрализации 15 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований объем раствора гидроксид натрия нейтрализация серная кислота молярная концентрация химия расчет объема Новый

Привет! Давай разберемся с этой задачкой вместе.

Сначала найдем, сколько моль серной кислоты у нас есть. Мы знаем, что:

• Объем серной кислоты = 15 мл = 0,015 л
• Концентрация серной кислоты = 0,2 моль/л

Теперь можем посчитать количество моль:

Количество моль = Концентрация × Объем = 0,2 моль/л × 0,015 л = 0,003 моль.

Теперь, чтобы нейтрализовать серную кислоту, нам нужно такое же количество моль гидроксида натрия (NaOH). Так как у нас 0,003 моль H2SO4, нам тоже нужно 0,003 моль NaOH.

Теперь давай найдем объем раствора NaOH, который нам нужен. У нас есть:

• Концентрация NaOH = 0,1 моль/л

Объем NaOH = Количество моль / Концентрация = 0,003 моль / 0,1 моль/л = 0,03 л = 30 мл.

Итак, чтобы нейтрализовать 15 мл раствора серной кислоты, нам нужно 30 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1 моль/л.

Если что-то непонятно, дай знать! Надеюсь, это поможет!