Какова массовая доля серной кислоты в исходном растворе, если для полной нейтрализации 250 г её раствора потребовалось добавить 280 г 10-процентного раствора гидроксида натрия? Помогите, пожалуйста, срочно нужна помощь!

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований массовая доля серной кислоты нейтрализация раствора гидроксид натрия химические расчеты концентрация раствора Новый

Давайте разберемся с этой задачей шаг за шагом! Это довольно интересно и увлекательно!

Шаг 1: Найдем массу NaOH в 10-процентном растворе.

• 10% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 10 г NaOH.
• Следовательно, в 280 г раствора содержится: (10 г / 100 г) * 280 г = 28 г NaOH.

Шаг 2: Напишем уравнение реакции нейтрализации.

• Серная кислота (H2SO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:
• H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O

Шаг 3: Определим, сколько моль NaOH у нас есть.

• Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.
• Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 28 г / 40 г/моль = 0.7 моль.

Шаг 4: Найдем, сколько моль серной кислоты нам нужно для нейтрализации.

• По уравнению реакции видно, что на 1 моль H2SO4 требуется 2 моля NaOH.
• Следовательно, количество молей H2SO4 = 0.7 моль NaOH / 2 = 0.35 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу серной кислоты.

• Молярная масса H2SO4 = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль.
• Масса H2SO4 = количество молей * молярная масса = 0.35 моль * 98 г/моль = 34.3 г.

Шаг 6: Найдем массовую долю серной кислоты в исходном растворе.

• Теперь мы знаем, что в 250 г раствора содержится 34.3 г H2SO4.
• Массовая доля H2SO4 = (масса H2SO4 / масса раствора) * 100% = (34.3 г / 250 г) * 100% ≈ 13.72%.

Ответ: Массовая доля серной кислоты в исходном растворе составляет примерно 13.72%!

Надеюсь, это поможет тебе! Удачи в учёбе!