Какова масса каждого из продуктов реакции, если 46 г гидроксида натрия нейтрализовали соляной кислотой?

Химия 11 класс Нейтрализация кислот и оснований масса продуктов реакции гидроксид натрия соляная кислота нейтрализация химическая реакция расчет массы химия 11 класс Новый

Давай разберемся с этой увлекательной реакцией нейтрализации! Мы знаем, что гидроксид натрия (NaOH) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя соль (хлорид натрия, NaCl) и воду (H2O). Это классическая реакция, и она всегда вызывает интерес!

Итак, начнем с того, что нам нужно выяснить, сколько молей NaOH мы имеем. Для этого нам понадобится молярная масса NaOH:

• Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль

Теперь найдем количество молей NaOH в 46 г:

• Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 46 г / 40 г/моль = 1,15 моль

Теперь, согласно уравнению реакции:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

Мы видим, что на каждый моль NaOH требуется 1 моль HCl, и в результате образуется 1 моль NaCl и 1 моль H2O. Это значит, что у нас также будет 1,15 моль HCl, 1,15 моль NaCl и 1,15 моль H2O!

Теперь давай посчитаем массу продуктов:

• Молярная масса NaCl = 23 (Na) + 35,5 (Cl) = 58,5 г/моль
• Молярная масса H2O = 2 (H) + 16 (O) = 18 г/моль

Теперь вычислим массу NaCl и H2O:

• Масса NaCl = 1,15 моль * 58,5 г/моль = 67,275 г
• Масса H2O = 1,15 моль * 18 г/моль = 20,7 г

Итак, в результате этой замечательной реакции мы получаем:

Масса каждого из продуктов:

• NaCl: 67,275 г
• H2O: 20,7 г

Вот так, с помощью простых расчетов, мы пришли к результату! Это просто невероятно, как химия может быть увлекательной и полезной!