Если в растворе содержится 4,6 г ионов Na+, сколько молей Na2(SO4)3 диссоциирует на ионы?

Химия 11 класс Растворы электролитов ион Na+ молекулы Na2(SO4)3 диссоциация растворы химия 11 класс Новый

Для решения этой задачи нам нужно сначала определить, сколько молей ионов Na+ содержится в растворе, а затем выяснить, сколько молей Na2(SO4)3 необходимо для получения этого количества ионов.

Шаг 1: Находим количество молей ионов Na+

Для этого используем формулу:

Количество молей = масса (г) / молярная масса (г/моль)

Молярная масса иона Na+ равна 23 г/моль. Теперь подставим значения:

• Количество молей Na+ = 4,6 г / 23 г/моль

Теперь посчитаем:

• Количество молей Na+ = 0,2 моль

Шаг 2: Определяем количество молей Na2(SO4)3

Теперь мы знаем, что в 1 моле Na2(SO4)3 содержится 6 ионов Na+ (так как в формуле Na2(SO4)3 два натрия в каждом соединении, а всего три таких соединения). Таким образом, мы можем установить соотношение:

• 1 моль Na2(SO4)3 дает 6 моль Na+

Теперь мы можем найти количество молей Na2(SO4)3, необходимых для получения 0,2 моля Na+:

• Количество молей Na2(SO4)3 = Количество молей Na+ / 6
• Количество молей Na2(SO4)3 = 0,2 моль / 6

Теперь посчитаем:

• Количество молей Na2(SO4)3 = 0,0333 моль (или 1/30 моль)

Таким образом, в растворе диссоциирует примерно 0,0333 моль Na2(SO4)3 на ионы.