Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

CrCl3 + Cl2 + ... = K2CrO4 + ... + H2O

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции химия 11 класс CrCl3 Cl2 K2CrO4 H2O окислительно-восстановительные реакции балансировка уравнений химические реакции школьная химия Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, давайте сначала определим вещества, которые участвуют в реакции. У нас есть хлорид хрома (CrCl3), хлор (Cl2), и в результате реакции мы получим дихромат калия (K2CrO4), воду (H2O) и другие продукты.

Шаг 1: Определяем степень окисления.

• В CrCl3 хром имеет степень окисления +3.
• В K2CrO4 хром имеет степень окисления +6.
• Хлор в Cl2 находится в степени окисления 0, а в KCl -1.

Шаг 2: Составляем полуреакции для изменения степеней окисления.

1. Для хрома: Cr2O7(2-) + 6e + 14H(+) = 2Cr(3+) + 7H2O. Здесь мы видим, что хром восстанавливается с +6 до +3, что требует 6 электронов.
2. Для хлора: 2Cl(-) - 2e = Cl2. Здесь хлор окисляется с -1 до 0, что выделяет 2 электрона.

Шаг 3: Уравниваем количество электронов в обеих полуреакциях. В данном случае, нам нужно умножить уравнение с хлором на 3, чтобы получить общее количество 6 электронов:

• 3(2Cl(-) - 2e = Cl2) → 6Cl(-) - 6e = 3Cl2.

Шаг 4: Теперь мы можем объединить полуреакции. Так как на одной стороне у нас 2 атома хрома и 3 молекулы хлора, мы можем записать полное уравнение реакции:

K2Cr2O7 + 14HCl -> 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O + 2KCl

Таким образом, в результате реакции хром из +6 восстанавливается до +3, а хлор из -1 окисляется до 0, и в итоге мы получаем нужные продукты. Это пример того, как можно использовать метод электронного баланса для составления уравнения реакции.