Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + ... + ... Определите окислитель и восстановитель.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции K2MnO4 HCl MnCl2 Cl2 окислитель восстановитель Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, давайте сначала определим степени окисления всех элементов в реагентах и продуктах.

Шаг 1: Определение степеней окисления

• В K2MnO4:
  • Калий (K) имеет степень окисления +1.
  • Марганец (Mn) имеет степень окисления +7.
  • Кислород (O) имеет степень окисления -2.
• В HCl:
  • Водород (H) имеет степень окисления +1.
  • Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.
• В MnCl2:
  • Марганец (Mn) имеет степень окисления +2.
  • Хлор (Cl) имеет степень окисления -1.
• В Cl2:
  • Хлор (Cl) имеет степень окисления 0.

Шаг 2: Определение изменения степеней окисления

• Марганец (Mn) изменяется с +7 (в K2MnO4) до +2 (в MnCl2), значит он восстанавливается.
• Хлор (Cl) изменяется с -1 (в HCl) до 0 (в Cl2), значит он окисляется.

Шаг 3: Составление полных уравнений для окисления и восстановления

• Восстановление:
  • K2MnO4 + 8HCl → 2KCl + MnCl2 + 4H2O + 5Cl2
• Окисление:
  • 2Cl- → Cl2 + 2e- (каждая молекула Cl- теряет 1 электрон)

Шаг 4: Уравновешивание уравнения реакции

Объединим все компоненты и уравновесим уравнение:

• 2K2MnO4 + 16HCl → 4KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

Шаг 5: Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель: K2MnO4 (марганец восстанавливается, принимая электроны).
• Восстановитель: HCl (хлор окисляется, отдавая электроны).

Таким образом, уравнение реакции выглядит как:

2K2MnO4 + 16HCl → 4KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

В этой реакции K2MnO4 является окислителем, а HCl - восстановителем.