Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: K2MnO4 + HCl → MnCl2 + Cl2 + ... + ... Определите окислитель и восстановитель.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции K2MnO4 HCl MnCl2 Cl2 окислитель восстановитель Новый

Для составления уравнения реакции между перманганатом калия (K2MnO4) и соляной кислотой (HCl) с использованием метода электронного баланса, необходимо сначала определить, какие элементы в ходе реакции будут окисляться и восстанавливаться.

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

• В перманганате калия (K2MnO4) марганец находится в степени окисления +7.
• В хлороводороде (HCl) хлор находится в степени окисления -1.
• В продукте реакции, хлорид марганца (MnCl2), марганец находится в степени окисления +2, а в молекулярном хлоре (Cl2) хлор имеет степень окисления 0.

Таким образом, марганец восстанавливается с +7 до +2, а хлор окисляется с -1 до 0.

Шаг 2: Запись полуреакций

• Восстановление марганца:
• MnO4^2- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H2O
• Окисление хлора:
• 2Cl^- → Cl2 + 2e^-

Шаг 3: Уравнивание электронов

Для уравнивания количества электронов в полуреакциях, необходимо умножить уравнение окисления на 5:

• 5(2Cl^- → Cl2 + 2e^-)

Теперь полуреакции выглядят следующим образом:

• MnO4^2- + 8H⁺ + 5e^- → Mn²⁺ + 4H2O
• 10Cl^- → 5Cl2 + 10e^-

Шаг 4: Составление общего уравнения реакции

Теперь, объединив обе полуреакции, получаем:

• 2K2MnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + 2KCl

Шаг 5: Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель: K2MnO4 (восстанавливает марганец, принимая электроны)
• Восстановитель: HCl (окисляет хлор, отдавая электроны)

Таким образом, уравнение реакции и роли реагентов определены. Окислитель - K2MnO4, восстановитель - HCl.