Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции K2S + H2O + KBrO4 S + KBr + … . Кто является окислителем, а кто восстановителем в этой реакции?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции K2S H2O KBrO4 S KBr окислитель восстановитель химическая реакция Новый

Для составления уравнения реакции с использованием метода электронного баланса, давайте сначала проанализируем, какие элементы в данной реакции могут менять свои степени окисления. Мы имеем следующие реагенты:

• K2S (сульфид калия)
• H2O (вода)
• KBrO4 (бромат калия)

И продукты реакции:

• S (сера)
• KBr (бромид калия)

Теперь определим степени окисления для каждого элемента в реагентах и продуктах:

• В K2S: K имеет +1, S имеет -2.
• В H2O: H имеет +1, O имеет -2.
• В KBrO4: K имеет +1, Br имеет +5, O имеет -2.
• В S: S имеет 0.
• В KBr: K имеет +1, Br имеет -1.

Теперь, давайте посмотрим на изменения степеней окисления:

• Сера (S) в K2S изменяется с -2 до 0 (окисление).
• Бром (Br) в KBrO4 изменяется с +5 до -1 (восстановление).

Таким образом, мы можем выделить окислитель и восстановитель:

• Окислитель: KBrO4 (бромат калия), так как он принимает электроны и восстанавливается.
• Восстановитель: K2S (сульфид калия), так как он отдает электроны и окисляется.

Теперь, составим уравнение реакции, учитывая изменения в степени окисления:

1. Сначала уравняем количество серы: 1 молекула K2S дает 1 атом серы, а в продуктах у нас также 1 атом серы.
2. Уравняем количество брома: 1 молекула KBrO4 дает 1 атом брома, а в продуктах у нас 1 атом брома в KBr.
3. Уравняем количество калия: у нас 2 калия в K2S и 1 в KBr, поэтому нужно добавить еще 1 KBr.
4. Теперь у нас 2 калия, 1 сера и 1 бром.

Итак, итоговое уравнение реакции будет выглядеть так:

K2S + 2 KBrO4 + H2O → S + 2 KBr + 2 O2

Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель. Если у вас есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь спрашивать!