Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции NH3 + KMnO4 + ... = ... + K2MnO4 + H2O. Определите, кто является окислителем, а кто восстановителем.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель восстановитель NH3 KMnO4 K2MnO4 H2O Новый

Для решения задачи мы воспользуемся методом электронного баланса. Этот метод позволяет определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются в ходе реакции. Начнем с того, что нам нужно составить уравнение реакции между аммиаком (NH3) и перманганатом калия (KMnO4).

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя

• Аммиак (NH3) содержит азот в степени окисления -3.
• В KMnO4 марганец (Mn) находится в степени окисления +7.

При реакции KMnO4 с NH3 марганец будет восстанавливаться до K2MnO4, где он находится в степени окисления +6. Это означает, что KMnO4 является окислителем, так как он принимает электроны.

Аммиак будет окисляться, так как его азот переходит в более высокую степень окисления. В результате окисления NH3 образуется азот (N2) или другие продукты, в зависимости от условий реакции.

Шаг 2: Запись полных уравнений окисления и восстановления

• Окисление NH3:
  • 2 NH3 → N2 + 6 H+ + 6 e-
• Восстановление KMnO4:
  • MnO4- + 8 H+ + 5 e- → MnO4^2- + 4 H2O

Шаг 3: Сбалансируем электроны

Чтобы сбалансировать количество электронов, необходимо умножить уравнение окисления NH3 на 5 и уравнение восстановления KMnO4 на 6:

• 5 * (2 NH3 → N2 + 6 H+ + 6 e-) → 10 NH3 → 5 N2 + 30 H+ + 30 e-
• 6 * (MnO4- + 8 H+ + 5 e- → MnO4^2- + 4 H2O) → 6 MnO4- + 48 H+ + 30 e- → 6 MnO4^2- + 24 H2O

Шаг 4: Составляем полное уравнение реакции

Теперь мы можем объединить все части уравнения:

10 NH3 + 6 KMnO4 + 48 H+ → 5 N2 + 6 K2MnO4 + 24 H2O

Шаг 5: Определение окислителя и восстановителя

• Окислитель: KMnO4 (он принимает электроны и восстанавливается до K2MnO4).
• Восстановитель: NH3 (он отдает электроны и окисляется до азота).

Таким образом, мы составили уравнение реакции и определили окислитель и восстановитель. Если у вас есть вопросы, не стесняйтесь задавать их!