Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

• KNO3 + Al + KOH + H2O = NH3 + K[AL(OH)4]
• Определите окислитель и восстановитель
• SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MNSO4 + H2SO4

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод электронного баланса уравнение реакции окислитель и восстановитель химические реакции KNO3 Al KOH H2O SO2 KMnO4 H2O NH3 K[AL(OH)4] K2SO4 MNSO4 H2SO4 Новый

Привет! Давай разберёмся с этими реакциями.

Начнём с первой реакции:

KNO3 + Al + KOH + H2O = NH3 + K[AL(OH)4]

Для составления уравнения реакции с помощью метода электронного баланса, нам нужно определить, какие вещества окисляются, а какие восстанавливаются.

• Аллюминий (Al) будет восстанавливать нитрат (KNO3) до аммиака (NH3).
• В процессе реакции Al теряет электроны, а KNO3 принимает их.

Таким образом, у нас получается:

Окислитель: KNO3 (он принимает электроны)

Восстановитель: Al (он отдает электроны)

Теперь перейдём ко второй реакции:

SO2 + KMnO4 + H2O = K2SO4 + MNSO4 + H2SO4

Здесь тоже нужно определить окислитель и восстановитель:

• KMnO4 является окислителем, так как марганец (Mn) в KMnO4 переходит из степени окисления +7 в +2 в MNSO4.
• SO2 выступает как восстановитель, так как он переходит из степени окисления +4 в +6 в K2SO4.

Итак, у нас есть:

Окислитель: KMnO4

Восстановитель: SO2

Надеюсь, это поможет тебе! Если есть ещё вопросы, не стесняйся спрашивать!