Чтобы рассчитать процент этанола, полученного от теоретически возможного выхода, нам нужно сначала определить теоретически возможный выход этанола из этилена. Для этого мы воспользуемся уравнением реакции, которая происходит при гидратации этилена:

Этилен (C2H4) + Вода (H2O) → Этанол (C2H5OH)

Сначала найдем, сколько молей этилена у нас есть. Для этого воспользуемся молярной массой этилена:

• Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * 12 (углерод) + 4 * 1 (водород) = 24 + 4 = 28 г/моль.

Теперь переведем 42 тонны этилена в граммы:

• 42 тонны = 42,000 кг = 42,000,000 г.

Теперь найдем количество молей этилена:

• Количество молей этилена = масса / молярная масса = 42,000,000 г / 28 г/моль = 1,500,000 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль этилена дает 1 моль этанола. Таким образом, теоретически мы можем получить 1,500,000 моль этанола.

Теперь найдем массу этанола, которую мы можем получить из этого количества молей. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:

• Молярная масса этанола = 2 * 12 (углерод) + 6 * 1 (водород) + 16 (кислород) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.

Теперь рассчитаем массу этанола:

• Масса этанола = количество молей * молярная масса = 1,500,000 моль * 46 г/моль = 69,000,000 г = 69,000 кг = 69 тонн.

Теперь мы знаем, что теоретически можно получить 69 тонн этанола. Теперь мы можем найти процент фактически полученного этанола от теоретически возможного:

• Фактически полученный этанол = 3,45 тонны.
• Процент выхода = (фактически полученный этанол / теоретически возможный выход) * 100.

Подставим значения:

• Процент выхода = (3,45 тонны / 69 тонн) * 100 ≈ 5.

Ответ: Процент этанола, полученного от теоретически возможного выхода, составляет примерно 5%.