Из 42 тонн этилена за одно прохождение через контактный аппарат было получено 3,45 тонны этанола. Какой процент этанола был получен от теоретически возможного выхода?

Химия 11 класс Выход веществ в химических реакциях этилиен этанол контактный аппарат выход этанола химия 11 класс процент выхода теоретически возможный выход Новый

Чтобы рассчитать процент этанола, полученного от теоретически возможного выхода, нам нужно сначала определить теоретически возможный выход этанола из этилена. Для этого мы воспользуемся уравнением реакции, которая происходит при гидратации этилена:

Этилен (C2H4) + Вода (H2O) → Этанол (C2H5OH)

Сначала найдем, сколько молей этилена у нас есть. Для этого воспользуемся молярной массой этилена:

• Молярная масса этилена (C2H4) = 2 * 12 (углерод) + 4 * 1 (водород) = 24 + 4 = 28 г/моль.

Теперь переведем 42 тонны этилена в граммы:

• 42 тонны = 42,000 кг = 42,000,000 г.

Теперь найдем количество молей этилена:

• Количество молей этилена = масса / молярная масса = 42,000,000 г / 28 г/моль = 1,500,000 моль.

Согласно уравнению реакции, 1 моль этилена дает 1 моль этанола. Таким образом, теоретически мы можем получить 1,500,000 моль этанола.

Теперь найдем массу этанола, которую мы можем получить из этого количества молей. Молярная масса этанола (C2H5OH) равна:

• Молярная масса этанола = 2 * 12 (углерод) + 6 * 1 (водород) + 16 (кислород) = 24 + 6 + 16 = 46 г/моль.

Теперь рассчитаем массу этанола:

• Масса этанола = количество молей * молярная масса = 1,500,000 моль * 46 г/моль = 69,000,000 г = 69,000 кг = 69 тонн.

Теперь мы знаем, что теоретически можно получить 69 тонн этанола. Теперь мы можем найти процент фактически полученного этанола от теоретически возможного:

• Фактически полученный этанол = 3,45 тонны.
• Процент выхода = (фактически полученный этанол / теоретически возможный выход) * 100.

Подставим значения:

• Процент выхода = (3,45 тонны / 69 тонн) * 100 ≈ 5.

Ответ: Процент этанола, полученного от теоретически возможного выхода, составляет примерно 5%.