Из предложенного списка выберите окислитель и восстановитель, реакция между которыми в соответствующей среде приводит к образованию простого вещества и раствора трех солей. В качестве среды для реакции можно использовать воду или одно из веществ из предложенного списка. В ответе напишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с выбранными веществами. Составьте электронный баланс (запишите уравнения процессов окисления и восстановления), укажите окислитель и восстановитель.

Список веществ: серная кислота, сульфид калия, дихромат калия, оксид железа(II), карбонат бария, пероксид натрия. Можно использовать водные растворы веществ.

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель окислительно-восстановительная реакция серная кислота сульфид калия дихромат калия оксид железа(II) карбонат бария пероксид натрия электронный баланс уравнение реакции водные растворы образование простого вещества три соли Новый

Для решения данной задачи необходимо проанализировать предложенные вещества и определить, какие из них могут выступать в роли окислителя и восстановителя. Важно, чтобы в результате реакции образовалось простое вещество и раствор трех солей.

Из предложенного списка мы можем выбрать следующие вещества:

• Дихромат калия (K2Cr2O7) - это сильный окислитель.
• Сульфид калия (K2S) - это восстановитель, содержащий сульфидный ион (S2-).

Реакция между дихроматом калия и сульфидом калия в кислой среде (например, в растворе серной кислоты) приведет к образованию простого вещества - серы (S) и раствора трех солей: хромата калия (K2CrO4), сульфата калия (K2SO4) и воды (H2O).

Уравнение реакции можно записать следующим образом:

6 K2S + 3 K2Cr2O7 + 14 H2SO4 → 6 S + 3 K2CrO4 + 3 K2SO4 + 14 H2O

Теперь составим электронный баланс, выделив процессы окисления и восстановления:

1. Процесс окисления:
• Сульфидный ион (S2-) окисляется до элементарной серы (S):
• 2 S2- → 2 S + 4 e-
2. Процесс восстановления:
• Хроматный ион (Cr2O7^2-) восстанавливается до иона хромата (CrO4^2-):
• Cr2O7^2- + 14 e- + 14 H+ → 2 CrO4^2- + 7 H2O

В данной реакции:

• Окислитель: дихромат калия (K2Cr2O7)
• Восстановитель: сульфид калия (K2S)

Таким образом, мы определили окислитель и восстановитель, а также составили уравнение реакции и электронный баланс. Это позволяет нам понять, как происходит процесс окислительно-восстановительной реакции между выбранными веществами.