Давайте проанализируем каждую из представленных реакций, чтобы определить, какие из них являются окислительно-восстановительными, а также выяснить степени окисления атомов, расставить коэффициенты и указать окислитель и восстановитель.

Шаг 1: Определим степени окисления:

• Cu (медный атом) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• O2 (молекула кислорода) также имеет степень окисления 0.
• В CuO (оксид меди) медь имеет степень окисления +2, а кислород -2.

Шаг 2: Теперь мы можем записать изменения:

• Cu: 0 → +2 (окисляется, является восстановителем).
• O: 0 → -2 (восстанавливается, является окислителем).

Шаг 3: Уравнение реакции:

2Cu + O2 = 2CuO

Коэффициенты расставлены, окислительно-восстановительная реакция подтверждена.

Шаг 1: Определим степени окисления:

• H в HCl: +1
• Cl в HCl: -1
• Ca в Ca(OH)2: +2
• O в Ca(OH)2: -2
• H в Ca(OH)2: +1
• Ca в CaCl2: +2
• Cl в CaCl2: -1
• H в H2O: +1
• O в H2O: -2

Шаг 2: Изменений в степенях окисления нет, значит, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

Шаг 1: Определим степени окисления:

• K в KCl: +1
• Cl в KCl: -1
• Ag в AgNO3: +1
• N в AgNO3: +5
• O в AgNO3: -2
• K в KNO3: +1
• N в KNO3: +5
• O в KNO3: -2
• Ag в AgCl: +1
• Cl в AgCl: -1

Шаг 2: Изменений в степенях окисления также нет, значит, данная реакция не является окислительно-восстановительной.

Окислительно-восстановительной реакцией является только первая реакция: Cu + O2 = CuO.

В ней:

• Окислитель: O2
• Восстановитель: Cu