Чтобы определить, какое из приведенных веществ вступает в реакцию с иодоводородной кислотой (HI) в окислительно-восстановительной реакции, давайте проанализируем каждое вещество в списке.

• Серная кислота - не будет реагировать в окислительно-восстановительной реакции с HI.
• Серебро - также не будет реагировать с HI, так как серебро не является восстановителем в данной реакции.
• Фторид натрия - не реагирует с HI, так как это соль.
• Астат - не будет реагировать с HI, так как это радиоактивный элемент.
• Иод - будет окисляться, но не будет восстановителем в реакции с HI.
• Железо - будет реагировать с HI, так как оно может окисляться.
• Хлорид железа (II) - также может участвовать в реакции, но не будет окисляться.

Таким образом, наиболее подходящее вещество - это железо.

Теперь напишем молекулярное уравнение реакции между железом и иодоводородной кислотой:

Fe + 2HI → FeI2 + H2

Теперь расставим коэффициенты с помощью метода электронного баланса. В данной реакции:

1. Железо (Fe) окисляется, переходя из степени окисления 0 в +2.
2. Иод (I) восстанавливается, переходя из степени окисления +1 в 0.

Электронный баланс:

• Fe → Fe^2+ + 2e^- (железо отдает 2 электрона)
• 2I^- + 2e^- → I2 (иод принимает 2 электрона)

Теперь определим, кто является окислителем, а кто восстановителем:

• Окислитель: HI (иод в HI восстанавливается до I2)
• Восстановитель: Железо (Fe),которое окисляется до Fe^2+)

Протекающие процессы:

• Окисление: Fe → Fe^2+ + 2e^-
• Восстановление: 2I^- + 2e^- → I2

Таким образом, реакция между железом и иодоводородной кислотой действительно является окислительно-восстановительной, где железо выступает в роли восстановителя, а иодоводородная кислота - в роли окислителя.