K2Cr2O7 + HCl + Zn = KCl + CrCl3 + ZnCl2 + H2O Как расставить степени окисления и показать, где происходит восстановление, а где окисление?
Пожалуйста, помоги!

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления восстановление Окисление K2Cr2O7 HCl Zn KCl CrCl3 ZnCl2 H2O Новый

Чтобы расставить степени окисления в реакции, нужно определить, какие элементы изменяют свои степени окисления в процессе реакции. Давайте проанализируем данное уравнение:

Исходные вещества:

• K2Cr2O7 (дихромат калия): K имеет степень окисления +1, Cr имеет степень окисления +6, O имеет степень окисления -2.
• HCl (соляная кислота): H имеет степень окисления +1, Cl имеет степень окисления -1.
• Zn (цинк): Zn имеет степень окисления 0 (в элементарном состоянии).

Продукты реакции:

• KCl (хлорид калия): K имеет степень окисления +1, Cl имеет степень окисления -1.
• CrCl3 (хлорид хрома): Cr имеет степень окисления +3, Cl имеет степень окисления -1.
• ZnCl2 (хлорид цинка): Zn имеет степень окисления +2, Cl имеет степень окисления -1.
• H2O (вода): H имеет степень окисления +1, O имеет степень окисления -2.

Теперь давайте подведем итоги по степеням окисления:

• Калий (K): +1 (не изменяется)
• Хром (Cr): +6 (в K2Cr2O7) и +3 (в CrCl3) → восстановление
• Цинк (Zn): 0 (в элементарном состоянии) и +2 (в ZnCl2) → окисление
• Водород (H): +1 (не изменяется)
• Хлор (Cl): -1 (не изменяется)
• Кислород (O): -2 (не изменяется)

Итак, мы видим, что:

• Хром (Cr) с +6 до +3: восстановление
• Цинк (Zn) с 0 до +2: окисление

Таким образом, в этой реакции происходит восстановление хрома и окисление цинка. Важно помнить, что окисление связано с увеличением степени окисления, а восстановление — с уменьшением.