Похожие вопросы
2024-12-16 19:38:15
K2Cr2O7 + HCl + Zn = KCl + CrCl3 + ZnCl2 + H2O Как расставить степени окисления и показать, где происходит восстановление и окисление?
Пожалуйста((
Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления восстановление Окисление реакция химия K2Cr2O7 HCl Zn KCl CrCl3 ZnCl2 H2O
2024-12-16 19:38:29
Давайте разберем данную реакцию и определим степени окисления элементов, а также выявим, где происходит окисление и восстановление.
Реакция выглядит следующим образом:
K2Cr2O7 + HCl + Zn → KCl + CrCl3 + ZnCl2 + H2O
Теперь расставим степени окисления для всех элементов:
- K2Cr2O7:
- K (калий) = +1
- Cr (хром) = +6
- O (кислород) = -2
- HCl:
- H (водород) = +1
- Cl (хлор) = -1
- Zn (цинк) = 0 (в элементарном состоянии)
Теперь посмотрим на продукты реакции:
- KCl:
- K (калий) = +1
- Cl (хлор) = -1
- CrCl3:
- Cr (хром) = +3
- Cl (хлор) = -1
- ZnCl2:
- Zn (цинк) = +2
- Cl (хлор) = -1
- H2O:
- H (водород) = +1
- O (кислород) = -2
Теперь подытожим изменения степеней окисления:
- Хром (Cr) изменил степень окисления с +6 (в K2Cr2O7) на +3 (в CrCl3). Это значит, что хром был восстановлен.
- Цинк (Zn) изменил степень окисления с 0 (в элементарном состоянии) на +2 (в ZnCl2). Это значит, что цинк был окислен.
Таким образом, в данной реакции происходит:
- Окисление: Zn (0) → Zn (+2)
- Восстановление: Cr (+6) → Cr (+3)
В итоге, мы видим, что в этой реакции цинк окисляется, а хром восстанавливается.
