K2Cr2O7 + HCl + Zn = KCl + CrCl3 + ZnCl2 + H2O Как расставить степени окисления и показать, где происходит восстановление и окисление?
Пожалуйста((

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции Степени окисления восстановление Окисление реакция химия K2Cr2O7 HCl Zn KCl CrCl3 ZnCl2 H2O Новый

Давайте разберем данную реакцию и определим степени окисления элементов, а также выявим, где происходит окисление и восстановление.

Реакция выглядит следующим образом:

K2Cr2O7 + HCl + Zn → KCl + CrCl3 + ZnCl2 + H2O

Теперь расставим степени окисления для всех элементов:

• K2Cr2O7:
  • K (калий) = +1
  • Cr (хром) = +6
  • O (кислород) = -2
• HCl:
  • H (водород) = +1
  • Cl (хлор) = -1
• Zn (цинк) = 0 (в элементарном состоянии)

Теперь посмотрим на продукты реакции:

• KCl:
  • K (калий) = +1
  • Cl (хлор) = -1
• CrCl3:
  • Cr (хром) = +3
  • Cl (хлор) = -1
• ZnCl2:
  • Zn (цинк) = +2
  • Cl (хлор) = -1
• H2O:
  • H (водород) = +1
  • O (кислород) = -2

Теперь подытожим изменения степеней окисления:

• Хром (Cr) изменил степень окисления с +6 (в K2Cr2O7) на +3 (в CrCl3). Это значит, что хром был восстановлен.
• Цинк (Zn) изменил степень окисления с 0 (в элементарном состоянии) на +2 (в ZnCl2). Это значит, что цинк был окислен.

Таким образом, в данной реакции происходит:

• Окисление: Zn (0) → Zn (+2)
• Восстановление: Cr (+6) → Cr (+3)

В итоге, мы видим, что в этой реакции цинк окисляется, а хром восстанавливается.