Как будет выглядеть метод полуреакции для реакции KBr + H2SO4 + KMnO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции метод полуреакции реакция KBr H2SO4 KMnO4 Br2 K2SO4 MnSO4 H2O химия 11 класс Новый

Метод полуреакций позволяет разбить сложные реакции на более простые части, что помогает лучше понять процессы окисления и восстановления. Давайте разберем реакцию KBr + H2SO4 + KMnO4 = Br2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O с использованием этого метода.

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей

В этой реакции мы видим, что бром (Br) в KBr окисляется до молекулярного брома (Br2), а ионы марганца (MnO4-) восстанавливаются до Mn2+. Таким образом, KBr является восстановителем, а KMnO4 - окислителем.

Шаг 2: Запись полуреакций

• Окисление бромид-ионов:
• 2 Br- → Br2 + 2 e-
• Восстановление ионов марганца:
• MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O

Шаг 3: Уравнивание электронов

Для того чтобы уравновесить количество передаваемых электронов в полуреакциях, необходимо умножить первую полуреакцию на 5:

• 5 * (2 Br- → Br2 + 2 e-) → 10 Br- → 5 Br2 + 10 e-

Теперь у нас есть:

• 10 Br- → 5 Br2 + 10 e-
• MnO4- + 8 H+ + 5 e- → Mn2+ + 4 H2O

Шаг 4: Сложение полуреакций

Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение:

• 10 Br- + MnO4- + 8 H+ → 5 Br2 + Mn2+ + 4 H2O

Шаг 5: Добавление остальных реагентов

Теперь добавим остальные продукты реакции. У нас есть KBr и KMnO4, которые обеспечивают ионы K+ и Br-, а также H2SO4, которая дает H+ и SO4^2-:

• 10 KBr + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 → 5 Br2 + 2 MnSO4 + 4 H2O + K2SO4

Итоговое уравнение реакции:

Таким образом, полное уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

• 10 KBr + 8 H2SO4 + 2 KMnO4 → 5 Br2 + 2 MnSO4 + 4 H2O + K2SO4

Это и есть метод полуреакций для данной реакции. Он помогает понять, какие вещества окисляются и восстанавливаются, а также как они взаимодействуют между собой.