Как изменение давления скажется на равновесии в следующих реакциях:

1. SO2 (г) + CL2 (г) -> SO2 CL2 (г)
2. H2 (г) + BR (г) -> 2HBR (г)

Химия 11 класс Принцип Ле Шателье изменение давления равновесие химических реакций SO2 CL2 H2 BR влияние давления на равновесие химия равновесия Новый

Привет! Давай разберёмся, как изменение давления влияет на равновесие в этих реакциях.

В общем, закон Ле Шателье говорит, что если мы изменяем условия (например, давление), система будет стремиться компенсировать это изменение. В случае реакций, где участвуют газы, давление влияет на равновесие в зависимости от количества молекул газа с каждой стороны уравнения.

1. SO2 (г) + CL2 (г) -> SO2 CL2 (г)

• Слева у нас 2 молекулы газа (SO2 и CL2).
• Справа только 1 молекула (SO2 CL2).
• Если увеличить давление, система будет стремиться уменьшить количество молекул, чтобы сбалансировать давление.
• Таким образом, равновесие сместится вправо, к образованию SO2 CL2.

2. H2 (г) + BR (г) -> 2HBR (г)

• Слева у нас 2 молекулы газа (H2 и BR).
• Справа - 2 молекулы (2HBR).
• В этом случае количество молекул газа одинаково с обеих сторон.
• Поэтому изменение давления не окажет значительного влияния на равновесие этой реакции.

Надеюсь, это помогло! Если есть ещё вопросы, спрашивай!