Похожие вопросы
2024-12-22 21:54:57
Задание на принцип Ле Шателье:
- А) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции 2Na (Т) + Cl2 (Г) ⇄ 2NaCl (Т) + 411,3 кДж сместилось влево?
- Б) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции S (Т) + 2CO2 (Г) ⇄ SO2 (Г) + 2CO – 269 кДж сместилось вправо?
- В) Как нужно изменить давление, чтобы равновесие по реакции C (Т) + CO2 (Г) ⇄ 2CO (Г) ΔН < 0 сместилось в сторону образования CO?
Химия 11 класс Принцип Ле Шателье принцип Ле Шателье равновесие реакции изменение температуры изменение давления смещение равновесия химические реакции термодинамика условия равновесия
2024-12-22 21:55:32
Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешними условиями (такими как температура, давление или концентрация), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет противодействовать этому воздействию.
Теперь давайте разберем каждую из ваших задач по отдельности.
А) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции 2Na (Т) + Cl2 (Г) ⇄ 2NaCl (Т) + 411,3 кДж сместилось влево?- Определим, что данная реакция является экзотермической, так как выделяется тепло (411,3 кДж).
- Чтобы сместить равновесие влево (в сторону реагентов), нам нужно уменьшить количество тепла в системе.
- Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, мы должны уменьшить температуру.
- В данном случае реакция также является экзотермической, так как выделяется тепло (-269 кДж).
- Чтобы сместить равновесие вправо (в сторону продуктов), нам нужно увеличить количество тепла в системе.
- Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, мы должны увеличить температуру.
- В этой реакции на левой стороне (реагенты) у нас 1 газ (CO2), а на правой стороне (продукты) 2 газа (2CO).
- Когда мы увеличиваем давление, равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа.
- Чтобы сместить равновесие в сторону образования CO (вправо), нам нужно уменьшить давление.
Таким образом, для каждой из реакций мы определили, как изменить условия, чтобы сместить равновесие в нужную сторону, опираясь на принцип Ле Шателье.
