Задание на принцип Ле Шателье:

1. А) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции 2Na (Т) + Cl2 (Г) ⇄ 2NaCl (Т) + 411,3 кДж сместилось влево?
2. Б) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции S (Т) + 2CO2 (Г) ⇄ SO2 (Г) + 2CO – 269 кДж сместилось вправо?
3. В) Как нужно изменить давление, чтобы равновесие по реакции C (Т) + CO2 (Г) ⇄ 2CO (Г) ΔН < 0 сместилось в сторону образования CO?

Химия 11 класс Принцип Ле Шателье принцип Ле Шателье равновесие реакции изменение температуры изменение давления смещение равновесия химические реакции термодинамика условия равновесия Новый

Принцип Ле Шателье гласит, что если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать внешними условиями (такими как температура, давление или концентрация), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет противодействовать этому воздействию.

Теперь давайте разберем каждую из ваших задач по отдельности.

А) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции 2Na (Т) + Cl2 (Г) ⇄ 2NaCl (Т) + 411,3 кДж сместилось влево?

1. Определим, что данная реакция является экзотермической, так как выделяется тепло (411,3 кДж).
2. Чтобы сместить равновесие влево (в сторону реагентов), нам нужно уменьшить количество тепла в системе.
3. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, мы должны уменьшить температуру.

Б) Как нужно изменить температуру, чтобы равновесие реакции S (Т) + 2CO2 (Г) ⇄ SO2 (Г) + 2CO – 269 кДж сместилось вправо?

1. В данном случае реакция также является экзотермической, так как выделяется тепло (-269 кДж).
2. Чтобы сместить равновесие вправо (в сторону продуктов), нам нужно увеличить количество тепла в системе.
3. Поэтому, согласно принципу Ле Шателье, мы должны увеличить температуру.

В) Как нужно изменить давление, чтобы равновесие по реакции C (Т) + CO2 (Г) ⇄ 2CO (Г) ΔН < 0 сместилось в сторону образования CO?

1. В этой реакции на левой стороне (реагенты) у нас 1 газ (CO2), а на правой стороне (продукты) 2 газа (2CO).
2. Когда мы увеличиваем давление, равновесие смещается в сторону меньшего числа молей газа.
3. Чтобы сместить равновесие в сторону образования CO (вправо), нам нужно уменьшить давление.

Таким образом, для каждой из реакций мы определили, как изменить условия, чтобы сместить равновесие в нужную сторону, опираясь на принцип Ле Шателье.