В какую сторону сместится равновесие в системе N2 + 3H2 = 2NH3 ; дельтаH = -92,4 кДж при понижении давления? Ответ дайте на основании принципа Ле Шателье.

Химия 11 класс Принцип Ле Шателье равновесие система N2 + 3H2 = 2NH3 понижение давления принцип Ле Шателье дельтаH = -92,4 кДж Новый

Чтобы понять, как изменится равновесие в данной реакции при понижении давления, воспользуемся принципом Ле Шателье. Этот принцип гласит, что если на систему в равновесии воздействовать внешним фактором (например, изменением давления, температуры или концентрации), то равновесие сместится в ту сторону, которая будет компенсировать это воздействие.

Рассмотрим реакцию:

N2 + 3H2 = 2NH3

Теперь определим, сколько молей газа участвует в реакции:

• Слева (реактанты): 1 моль N2 + 3 моль H2 = 4 моля газа.
• Справа (продукты): 2 моль NH3.

Итак, у нас 4 моля газа слева и 2 моль газа справа. Теперь, если мы понизим давление в системе, равновесие сместится в сторону, где количество молей газа больше, чтобы компенсировать это снижение давления.

В данном случае, это значит, что равновесие сместится в сторону реактанта, то есть влево, к образованию N2 и H2. Таким образом, при понижении давления равновесие сместится в сторону образования реагентов.

Ответ: Равновесие сместится влево, к образованию N2 и H2.