Для подбора коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, нам необходимо сначала определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. В данной реакции мы имеем:

Уравнение: P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO

Шаг 1: Определение степеней окисления.

• Фосфор (P) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.
• В HNO3 (азотная кислота) азот (N) имеет степень окисления +5.
• В H3PO4 (фосфорная кислота) фосфор (P) имеет степень окисления +5.
• В NO (оксид азота) азот (N) имеет степень окисления +2.

Шаг 2: Определение изменений в степенях окисления.

• Фосфор (P) изменяет степень окисления с 0 до +5, что означает, что он окисляется.
• Азот (N) изменяет степень окисления с +5 (в HNO3) до +2 (в NO),что означает, что он восстанавливается.

Шаг 3: Определение окислителя и восстановителя.

• Окислитель: это вещество, которое принимает электроны. В данном случае это HNO3, так как азот в нем восстанавливается.
• Восстановитель: это вещество, которое отдает электроны. В данном случае это фосфор (P),который окисляется.

Шаг 4: Подбор коэффициентов с помощью электронного баланса.

• Записываем полные изменения электронов:
• Фосфор (P) отдает 5 электронов, окисляясь до H3PO4.
• Каждый атом азота в HNO3 принимает 3 электрона (изменение с +5 до +2). Чтобы сбалансировать 5 электронов, нужно 2 молекулы HNO3 (так как 2*3 = 6). В итоге 1 атом фосфора потребует 2 атома азота.
• С учетом водорода и кислорода, можно начать подбирать коэффициенты, чтобы уравнять все элементы.

Шаг 5: Записываем общее уравнение с подобранными коэффициентами.

В результате, у нас получится следующее уравнение:

2 P + 6 HNO3 + 2 H2O = 2 H3PO4 + 6 NO

Таким образом, у нас есть правильно сбалансированное уравнение реакции, и мы выделили окислитель и восстановитель.