Как можно определить количество йодистого свинца в граммах в 250 мл насыщенного раствора PbI2, если растворимость PbI2 составляет 7,5*10-9?

Химия 11 класс Растворы и их концентрации количество йодистого свинца PbI2 растворимость PbI2 определение массы насыщенный раствор химия 11 класс Новый

Чтобы определить количество йодистого свинца (PbI2) в 250 мл насыщенного раствора, нам нужно воспользоваться данными о растворимости этого вещества. Давайте разберем процесс по шагам.

Шаг 1: Понимание растворимости

Растворимость PbI2 составляет 7,5 * 10^-9 моль на литр (моль/л). Это означает, что в 1 литре воды может раствориться 7,5 * 10^-9 моль PbI2.

Шаг 2: Перевод объема раствора в литры

Мы имеем 250 мл раствора. Чтобы перевести миллилитры в литры, нужно разделить на 1000:

• 250 мл = 250 / 1000 = 0,25 л

Шаг 3: Вычисление количества моль PbI2 в 250 мл раствора

Теперь мы можем вычислить количество моль PbI2 в 0,25 л раствора, используя растворимость:

• Количество моль = растворимость * объем в литрах
• Количество моль = 7,5 * 10^-9 моль/л * 0,25 л
• Количество моль = 1,875 * 10^-9 моль

Шаг 4: Перевод моль в граммы

Теперь нам нужно перевести количество моль PbI2 в граммы. Для этого нам нужно знать молярную массу PbI2.

• Молярная масса Pb = 207,2 г/моль
• Молярная масса I = 126,9 г/моль
• Молярная масса PbI2 = 207,2 + 2 * 126,9 = 207,2 + 253,8 = 461 г/моль

Теперь можем вычислить массу PbI2:

• Масса = количество моль * молярная масса
• Масса = 1,875 * 10^-9 моль * 461 г/моль
• Масса ≈ 8,63475 * 10^-7 г

Шаг 5: Итог

Таким образом, количество йодистого свинца в 250 мл насыщенного раствора составляет примерно 8,63 * 10^-7 грамм. Это очень малое количество, что и объясняет низкую растворимость PbI2 в воде.