Как можно рассчитать и указать значение ∆rh°298 для реакции 4NH4(r) + 3O2(r) = 4NO(r) + 6H2O(ж), если известны следующие данные: ∆fh°(NH3) = -46.19 кДж, ∆fh°(NO) = 90.37 кДж и ∆fh°(H2O) = -285.8 кДж?

Химия 11 класс Термохимия расчет ∆rh°298 значение ∆rh°298 химические реакции термодинамика энтальпия реакции данные ∆fh° NH4 O₂ NO H2O Новый

Привет! Давай разберемся, как рассчитать значение ∆rh°298 для данной реакции. Нам нужно использовать данные о стандартных энтальпиях образования (∆fh°) веществ, которые участвуют в реакции.

Вот шаги, которые нам нужно сделать:

1. Запишем уравнение реакции: 4NH4(r) + 3O2(r) = 4NO(r) + 6H2O(ж)

2. Вспомним формулу для расчета ∆rh°298: ∆rh°298 = Σ(∆fh° продуктов) - Σ(∆fh° реагентов)

3. Подставим известные значения:

   • Для продуктов (NO и H2O):

     • 4 ∆fh°(NO) = 4 90.37 кДж = 361.48 кДж
     • 6 ∆fh°(H2O) = 6 (-285.8 кДж) = -1714.8 кДж

   • Сложим их:

     • Σ(∆fh° продуктов) = 361.48 кДж + (-1714.8 кДж) = -1353.32 кДж

   • Для реагентов (NH4 и O2):

     • 4 ∆fh°(NH3) = 4 (-46.19 кДж) = -184.76 кДж
     • 3 ∆fh°(O2) = 3 0 кДж = 0 кДж (поскольку стандартная энтальпия образования O2 равна 0)

   • Сложим их:

     • Σ(∆fh° реагентов) = -184.76 кДж + 0 кДж = -184.76 кДж

4. Теперь подставим все в формулу: ∆rh°298 = -1353.32 кДж - (-184.76 кДж) ∆rh°298 = -1353.32 кДж + 184.76 кДж ∆rh°298 = -1168.56 кДж

Итак, значение ∆rh°298 для данной реакции составляет примерно -1168.56 кДж. Надеюсь, это поможет! Если есть еще вопросы, спрашивай!