Чтобы составить электронно-ионные схемы и завершить уравнения окислительно-восстановительных реакций для данной реакции, следуем нескольким шагам.

В данной реакции у нас есть арсен (As), хлор (Cl2) и вода (H2O), которые реагируют, образуя кислую соль (H3AsO4) и хлороводород (HCl).

• Арсен (As) является восстановителем, так как он теряет электроны и окисляется до H3AsO4.
• Хлор (Cl2) является окислителем, так как он принимает электроны и восстанавливается до HCl.

Сначала запишем полное уравнение реакции:

As + Cl2 + H2O → H3AsO4 + HCl

Теперь нужно разделить реакцию на две части: окисление и восстановление.

As → H3AsO4

Здесь арсен окисляется, и мы можем записать его окисление в виде:

As + 4OH- → H3AsO4 + 3e-

Cl2 → HCl

Хлор восстанавливается, и его восстановление можно записать так:

Cl2 + 2e- → 2Cl-

Чтобы уравновесить количество передаваемых электронов, нужно умножить уравнение окисления на 2:

2As + 8OH- → 2H3AsO4 + 6e-

Теперь у нас есть:

• Окисление: 2As + 8OH- → 2H3AsO4 + 6e-
• Восстановление: Cl2 + 6e- → 2Cl-

Теперь мы можем сложить оба уравнения:

2As + Cl2 + 8OH- → 2H3AsO4 + 2Cl- + 6e-

С учетом того, что в реакции участвует вода, мы можем добавить 2H2O в уравнение:

2As + Cl2 + 2H2O → 2H3AsO4 + 2HCl

Таким образом, мы завершили уравнение окислительно-восстановительной реакции и составили ионные схемы. Важно помнить, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит передача электронов, что позволяет нам определить окислители и восстановители.