Как можно составить электронный баланс для реакции Zn + HNO3 (очень разбавл.) → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O? Пожалуйста, помогите, это очень важно!

Химия 11 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях электронный баланс реакция цинка с нитратом Zn HNO3 баланс химия 11 класс окислительно-восстановительная реакция Новый

Чтобы составить электронный баланс для реакции между цинком (Zn) и разбавленной азотной кислотой (HNO3), давайте сначала разберемся с тем, какие изменения происходят в процессе реакции.

Реакция можно представить в виде двух полуреакций: окисления и восстановления.

1. Определение окислителя и восстановителя:

• Цинк (Zn) окисляется до Zn2+, теряя два электрона:
• Zn → Zn2+ + 2e-
• Азот из HNO3 восстанавливается до аммония (NH4+), что также требует переноса электронов:
• 2HNO3 + 8e- + 4H+ → 2NH4NO3 + 2H2O

2. Составление уравнения реакции:

Теперь, когда мы определили, что Zn окисляется, а азот из HNO3 восстанавливается, мы можем записать полные уравнения.

3. Составление электронного баланса:

Теперь мы можем совместить полуреакции, чтобы составить общий баланс:

1. Zn → Zn2+ + 2e- (окисление)
2. 2HNO3 + 8e- + 4H+ → 2NH4NO3 + 2H2O (восстановление)

Теперь мы видим, что для того чтобы сбалансировать электроны, нужно учесть, что 8 электронов участвуют в восстановлении, а 2 электрона — в окислении. Поэтому мы умножим первую полуреакцию на 4:

• 4Zn → 4Zn2+ + 8e-

4. Составление итогового уравнения:

Теперь мы можем объединить обе полуреакции:

• 4Zn + 8HNO3 → 4Zn(NO3)2 + 2NH4NO3 + 4H2O

Таким образом, мы составили электронный баланс для реакции, где цинк окисляется, а азот из HNO3 восстанавливается до аммония. Убедитесь, что все элементы и заряды уравнены в итоговом уравнении.