Как можно составить схему электронного баланса для реакции: Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3?

Химия 11 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях схема электронного баланса реакция Fe(OH)2 Fe(OH)3 окислительно-восстановительная реакция химия 11 класс Новый

Для составления схемы электронного баланса для реакции Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3 необходимо следовать нескольким шагам. Давайте разберем этот процесс поэтапно.

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • В данной реакции железо (Fe) из Fe(OH)2 окисляется, так как оно переходит из валентности +2 в валентность +3 в Fe(OH)3.
   • Кислород (O2) выступает в роли окислителя, так как он принимает электроны.
2. Запись полуреакций:
   • Окисление Fe(OH)2:

     Fe(OH)2 → Fe(OH)3 + e-

   • Восстановление O2:

     O2 + 4e- + 2H2O → 4OH-

3. Уравнивание полуреакций:
   • Для того чтобы уравнять количество электронов, нужно умножить первую полуреакцию на 4, так как в восстановлении участвуют 4 электрона:

   4Fe(OH)2 → 4Fe(OH)3 + 4e-

   • Теперь обе полуреакции имеют одинаковое количество передаваемых электронов (4e-).
4. Суммирование полуреакций:

   Теперь мы можем сложить обе полуреакции, чтобы получить полное уравнение:

   4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3

5. Проверка баланса:
   • Убедитесь, что количество атомов каждого элемента и зарядов уравнено с обеих сторон уравнения:
   • Слева: 4Fe, 8O, 8H; Справа: 4Fe, 8O, 8H. Баланс соблюден.

Таким образом, мы составили схему электронного баланса для данной реакции. Этот процесс помогает понять, какие элементы окисляются и восстанавливаются, а также как электроны передаются в ходе реакции.