Помогите расставить коэффициенты методом электронного баланса:

FeCl2 + HClO4 + HCl = Cl2 + FeCl3 + H2O

Химия 11 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях коэффициенты метод электронного баланса химические уравнения химия 11 класс FeCl2 HClO4 HCl Cl2 FeCl3 H2O Новый

Для того чтобы расставить коэффициенты в химической реакции методом электронного баланса, нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем уравнение реакции:

Исходное уравнение:

FeCl2 + HClO4 + HCl = Cl2 + FeCl3 + H2O

Шаг 1: Определение окислителей и восстановителей.

• В этой реакции железо (Fe) из FeCl2 окисляется с +2 до +3, значит, оно является восстановителем.
• Хлор (Cl) в HCl окисляется с -1 до 0 в Cl2, значит, HCl является окислителем.

Шаг 2: Определение изменений степени окисления.

• Fe: +2 (в FeCl2) -> +3 (в FeCl3) — изменение +1.
• Cl: -1 (в HCl) -> 0 (в Cl2) — изменение +1.

Шаг 3: Баланс электронов.

Так как изменение степени окисления у Fe и Cl одинаковое (+1), то мы можем написать уравнение, учитывая, что один атом железа восстанавливается, а один атом хлора окисляется.

Шаг 4: Балансирование остальных элементов.

• У нас есть 2 атома хлора в FeCl2 и 2 атома хлора в Cl2, поэтому мы можем сбалансировать хлор, добавив 2 HCl.
• Теперь у нас есть 3 атома хлора в FeCl3 и 2 атома хлора в 2 HCl, что в сумме дает 5 атомов хлора (3 в FeCl3 и 2 в Cl2).

Шаг 5: Уравнение с учетом всех коэффициентов:

Таким образом, у нас получится следующее уравнение:

FeCl2 + 2 HCl + HClO4 = Cl2 + FeCl3 + H2O

Шаг 6: Проверка уравнения.

• Считаем атомы каждого элемента:
• Fe: 1 слева и 1 справа.
• Cl: 4 слева (2 в FeCl2 + 2 в HCl) и 4 справа (3 в FeCl3 + 1 в Cl2).
• H: 2 слева (в 2 HCl) и 2 справа (в H2O).
• O: 4 слева (в HClO4) и 1 справа (в H2O).

Теперь, чтобы сбалансировать кислород, мы добавим 2 H2O:

FeCl2 + 2 HCl + HClO4 = Cl2 + FeCl3 + 2 H2O

Итак, финальное уравнение с коэффициентами:

1 FeCl2 + 2 HCl + 1 HClO4 = 1 Cl2 + 1 FeCl3 + 2 H2O

Коэффициенты: 1, 2, 1, 1, 1, 2.