Как уравнять реакцию методом электронного баланса для следующего уравнения:

H2SO4(конц.) + B → H3BO3 + SO2

Химия 11 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях уравнение реакции метод электронного баланса химия 11 класс H2SO4 B H3BO3 SO2 уравнивание реакции окислительно-восстановительные реакции балансировка уравнений химические реакции Новый

Чтобы уравнять реакцию между концентрированной серной кислотой (H2SO4) и бором (B), с образованием борной кислоты (H3BO3) и диоксида серы (SO2), мы воспользуемся методом электронного баланса. Этот метод позволяет уравнивать реакции, анализируя изменения в степени окисления элементов.

Первый шаг - определить степени окисления всех элементов в реакции:

• В серной кислоте H2SO4:
  • H: +1
  • S: +6
  • O: -2
• В борной кислоте H3BO3:
  • H: +1
  • B: +3
  • O: -2
• В диоксиде серы SO2:
  • S: +4
  • O: -2
• Бор (B) в элементарном состоянии имеет степень окисления 0.

Теперь мы можем увидеть изменения степеней окисления:

• Бор (B) изменяется с 0 до +3 (в H3BO3).
• Сера (S) изменяется с +6 (в H2SO4) до +4 (в SO2).

Следующий шаг - записать полные уравнения окисления и восстановления:

• Окисление: B → H3BO3 (B: 0 → +3)
• Восстановление: H2SO4 (S: +6 → +4) → SO2

Теперь определим количество электронов, которые передаются в ходе этих процессов:

• Чтобы окислить 1 атом бора (B) до H3BO3, он отдает 3 электрона.
• Чтобы восстановить 1 атом серы из H2SO4 до SO2, он принимает 2 электрона.

Теперь, чтобы уравнять количество передаваемых электронов, мы можем умножить уравнение для окисления на 2 и уравнение для восстановления на 3:

• 2B → 2H3BO3 + 6e-
• 3H2SO4 + 6e- → 3SO2 + 3H2O

После этого мы можем объединить оба уравнения:

3H2SO4 + 2B → 2H3BO3 + 3SO2 + 3H2O

Это окончательное уравнение реакции, в котором соблюдены все законы сохранения массы и заряда. Мы уравняли реакцию с учетом изменения степеней окисления и количества атомов каждого элемента.