Как можно составить электронный баланс для указанных реакций:

1. H2S + O2 => SO2 + H2O
2. NH3 + O2 => N2 + H2O

Химия 11 класс Электронный баланс в окислительно-восстановительных реакциях электронный баланс реакции химии H2S O2 SO2 H2O NH3 O2 N2 H2O составление электронного баланса Новый

Составление электронного баланса для химических реакций — это важный шаг для понимания переноса электронов и окислительно-восстановительных процессов. Давайте рассмотрим каждую из указанных реакций по порядку.

1. Реакция H2S + O2 => SO2 + H2O

Шаги для составления электронного баланса:

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • В H2S сера (S) имеет степень окисления -2.
   • В SO2 сера имеет степень окисления +4.
   • Следовательно, сера окисляется, теряя 6 электронов (от -2 до +4).
   • Кислород (O2) в этой реакции восстанавливается, так как он переходит из 0 в -2 в воде (H2O).
2. Определение изменения степени окисления:
   • Каждый атом кислорода в O2 принимает 2 электрона, и поскольку у нас 2 атома кислорода, всего кислород принимает 4 электрона.
3. Составление уравнения с учетом электронов:
   • Для уравновешивания электронов, мы можем умножить количество H2S на 3, чтобы у нас было 6 электронов, которые будут потеряны:
   • 3 H2S + 3 O2 => 3 SO2 + 6 H2O.

Теперь мы можем записать электронный баланс:

• 3 H2S (окисляется) => 3 SO2 + 6 H2O (восстанавливается).

2. Реакция NH3 + O2 => N2 + H2O

Шаги для составления электронного баланса:

1. Определение окислителей и восстановителей:
   • В NH3 азот (N) имеет степень окисления -3.
   • В N2 азот имеет степень окисления 0.
   • Следовательно, азот окисляется, теряя 3 электрона (от -3 до 0).
   • Кислород (O2) также восстанавливается в этой реакции, переходя из 0 в -2 в воде (H2O).
2. Определение изменения степени окисления:
   • Каждый атом кислорода в O2 принимает 2 электрона, и поскольку у нас 2 атома кислорода, всего кислород принимает 4 электрона.
3. Составление уравнения с учетом электронов:
   • Для уравновешивания электронов, мы можем умножить количество NH3 на 2, чтобы у нас было 6 электронов, которые будут потеряны:
   • 2 NH3 + 3 O2 => N2 + 6 H2O.

Теперь мы можем записать электронный баланс:

• 2 NH3 (окисляется) => N2 + 6 H2O (восстанавливается).

Таким образом, мы составили электронные балансы для обеих реакций, определив окислители и восстановители, а также изменения степени окисления.