Как можно составить электронный баланс и правильно расставить коэффициенты в реакции: Ag + HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O?

Химия 11 класс Окислительно-восстановительные реакции электронный баланс коэффициенты реакции химическая реакция Ag + HNO3 AgNO3 NO2 H2O составление реакции балансировка уравнения химия 11 класс Новый

Для составления электронного баланса и правильного расставления коэффициентов в реакции между серебром (Ag) и азотной кислотой (HNO3), нам нужно следовать нескольким шагам. Давайте разберем их по порядку.

Шаг 1: Определение окислительно-восстановительных процессов

В данной реакции серебро (Ag) окисляется, а азотная кислота (HNO3) восстанавливается. Мы должны определить, какие элементы изменяют свои степени окисления.

• Серебро (Ag): в элементарном состоянии степень окисления 0, в AgNO3 степень окисления +1. То есть, Ag окисляется.
• Азот (N) в HNO3: имеет степень окисления +5. В NO2 степень окисления азота +4. То есть, N восстанавливается.

Шаг 2: Запись полуреакций

Теперь мы можем записать полуреакции для окисления и восстановления.

• Окисление: Ag → Ag^+ + e^−
• Восстановление: NO3^− + e^− → NO2

Шаг 3: Уравнивание полуреакций

Чтобы уравнять количество электронов, отданных и принятых, нам нужно умножить полуреакцию с Ag на 1 (так как одна молекула Ag отдает 1 электрон), а полуреакцию с NO3 на 1 (так как одна молекула NO3 принимает 1 электрон).

Шаг 4: Составление общего уравнения

Теперь мы можем объединить полуреакции и добавить остальные вещества, которые участвуют в реакции:

Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Шаг 5: Проверка баланса

Теперь проверим, правильно ли расставлены коэффициенты:

• Серебро (Ag): 1 слева, 1 справа.
• Азот (N): 2 слева (из 2 HNO3), 2 справа (1 из AgNO3 и 1 из NO2).
• Водород (H): 2 слева (из 2 HNO3), 2 справа (из H2O).
• Кислород (O): 6 слева (из 2 HNO3), 6 справа (3 из AgNO3, 2 из NO2 и 1 из H2O).

Все элементы сбалансированы, и уравнение является правильным. Таким образом, окончательное уравнение реакции:

Ag + 2 HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O

Теперь у нас есть правильно сбалансированное уравнение реакции с учетом окислительно-восстановительных процессов.