Как можно вычислить осмотическое давление раствора глюкозы, если у нас есть 200 г раствора, содержащего 7,2 г растворенного вещества, при температуре 27 градусов?

Химия 11 класс Осмотическое давление растворов осмотическое давление раствор глюкозы вычисление давления растворенное вещество температура 27 градусов 200 г раствора химия 11 класс Новый

Для вычисления осмотического давления раствора глюкозы, мы можем воспользоваться уравнением ВантГоффа для осмотического давления:

Пи = C * R * T

где:

• Пи - осмотическое давление (в атмосферах);
• C - молярная концентрация раствора (в моль/л);
• R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*K));
• T - температура в Кельвинах (К). Для этого нужно прибавить 273 к температуре в градусах Цельсия).

Теперь давайте пройдемся по шагам для решения задачи:

1. Переведем температуру в Кельвины:
   T = 27 + 273 = 300 K.
2. Найдем количество вещества (моль) глюкозы:
   Молярная масса глюкозы (C6H12O6) составляет 180 г/моль. Теперь можем рассчитать количество вещества:
   n = m / M = 7,2 г / 180 г/моль = 0,04 моль.
3. Найдем объем раствора в литрах:
   У нас есть 200 г раствора. Плотность раствора глюкозы примерно равна 1 г/мл (для простоты расчетов). Таким образом, объем раствора V = 200 г / 1 г/мл = 200 мл = 0,2 л.
4. Теперь найдем молярную концентрацию раствора:
   C = n / V = 0,04 моль / 0,2 л = 0,2 моль/л.
5. Теперь подставим все значения в уравнение для осмотического давления:
   Пи = C * R * T = 0,2 моль/л * 0,0821 л*атм/(моль*K) * 300 K.
6. Выполним вычисления:
   Пи = 0,2 * 0,0821 * 300 = 4,926 атм.

Ответ: Осмотическое давление раствора глюкозы составляет примерно 4,93 атм.