ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!

Является ли осмотическое давление одинаковым для следующих растворов:

• а) 0,1 М раствора мочевины и 0,1 М раствора гидроксида натрия;
• б) 1 М раствора хлорида калия и 1 М раствора хлорида кальция?

Химия 11 класс Осмотическое давление растворов осмотическое давление растворы мочевины растворы гидроксида натрия хлорид калия хлорид кальция 1 М растворы 0,1 М растворы Новый

Чтобы ответить на ваш вопрос, давайте сначала вспомним, что такое осмотическое давление. Оно определяется уравнением:

π = cRT

где:

• π - осмотическое давление;
• c - молярная концентрация раствора;
• R - универсальная газовая постоянная;
• T - температура в кельвинах.

Теперь рассмотрим каждый из случаев отдельно.

а) 0,1 М раствора мочевины и 0,1 М раствора гидроксида натрия:

Мочевина (NH2CONH2) является немолекулярным соединением и при растворении не диссоциирует, то есть в 0,1 М растворе мочевины концентрация частиц будет равна 0,1 М.

Гидроксид натрия (NaOH) - это сильное электролит, который полностью диссоциирует на ионы Na+ и OH-. Таким образом, в 0,1 М растворе NaOH концентрация частиц будет равна 0,1 М + 0,1 М = 0,2 М.

Следовательно, осмотическое давление для этих растворов будет разным:

• Для мочевины: π = 0,1RT;
• Для NaOH: π = 0,2RT.

Таким образом, осмотическое давление для этих растворов не одинаково.

б) 1 М раствора хлорида калия и 1 М раствора хлорида кальция:

Хлорид калия (KCl) также является сильным электролитом и диссоциирует на ионы K+ и Cl-. Таким образом, в 1 М растворе KCl концентрация частиц будет равна 1 М + 1 М = 2 М.

Хлорид кальция (CaCl2) диссоциирует на один ион Ca2+ и два иона Cl-. Поэтому в 1 М растворе CaCl2 концентрация частиц будет равна 1 М + 2 М = 3 М.

Таким образом, осмотическое давление для этих растворов также будет разным:

• Для KCl: π = 2RT;
• Для CaCl2: π = 3RT.

В итоге, осмотическое давление для этих растворов также не одинаково.

Итак, в обоих случаях осмотическое давление не одинаково:

• а) для мочевины и NaOH;
• б) для KCl и CaCl2.